...其原子序数依次增大,其中A、B、C为短周期非金属元素.A是形...

发布网友 发布时间：2024-10-23 01:41

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热心网友 时间：2024-11-04 13:55

A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素．A是形成化合物种类最多的元素，则A为碳元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子，外围电子排布为ns2np1或ns2np5，结合原子序数且B为非金属性元素，可推知外围电子排布为ns2np5，C是同周期元素中原子半径最小的元素，处于ⅦA族，可推知B为F元素、C为Cl元素；D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，其原子外围电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，则D为Cr；E与D相邻，E的某种氧化物X与HCl的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质Cl2，则E为Mn、X为MnO2；F与D的最外层电子数相等，最外层电子排布为ns1，原子序数大于Cr，则F为Cu，
（1）D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，其核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；
（2）HF分子间能形成氢键，故其沸点比较HCl高，故答案为：高；HF分子间能形成氢键；
（3）同周期自左而右电负性增大，故电负性C＜F，C2H4中C原子成2个C-H、1个C=C双键，不含孤对电子，C原子采取sp2杂化，故答案为：小于；sp2；
（4）MnO2在制取Cl2单质中的作用是氧化剂，C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子为ClO3-，Cl原子价层电子对数=3+7+1?2×32=4，含有1对孤对电子，为三角锥形，故化学键的键角＜109°28′，
故答案为：氧化剂；＜；
（5）由晶胞结构可知，晶胞中黑色球数目=4、白色球数目=8×18+6×12=4，故该化合物的化学式是CuCl，晶胞的质量=4×99.5NAg，晶胞中黑色球与周围的4个白色球形成正四面体结构，若Cu与Cl原子最近的距离为a cm，如图正四面体：，连接F与A、B、C、D，则三棱锥A-BCD均分为等4个等体积的三棱椎，则V三棱锥A-BCD=4V三棱锥F-BCD=，故13S△BCD?（a+h）=4×13S△BCD?h，故h=13a，令正四面体的棱长为x cm，连接AF并延长交三角形BCD与O，O为正三角形BCD的中心，BO垂直平分CD，则BO的长度=x cm×32×23=3x3cm，在直角三角形BOF中，（已赞过已踩过你对这个回答的评价是？评论收起 // 高质or满意or特型or推荐答案打点时间 window.iPerformance && window.iPerformance.mark('c_best', +new Date); 推荐律师服务：若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询为你推荐：特别推荐“网络厕所”会造成什么影响？华强北的二手手机是否靠谱？癌症的治疗费用为何越来越高？新生报道需要注意什么？百度律临—免费法律服务推荐超3w专业律师，24H在线服务，平均3分钟回复免费预约随时在线律师指导专业律师一对一沟通完美完成等你来答换一换帮助更多人下载百度知道APP，抢鲜体验使用百度知道APP，立即抢鲜体验。你的手机镜头里或许有别人想知道的答案。扫描二维码下载×个人、企业类侵权投诉违法有害信息,请在下方选择后提交

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