...所得溶液的质量分数___(填“大于”、“小于”或“等于”

发布网友 发布时间：2024-10-22 18:02

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热心网友 时间：2024-10-22 18:18

（1）假设溶液质量均为100g，30%的H2SO4溶液中硫酸质量为30g，50%的H2SO4溶液中硫酸质量50g，故混合溶液质量分数为30g+50g100g+100g×100%=40%；
设50%H2SO4溶液密度为D，体积为V；30%H2SO4溶液密度为d，体积为V．则：混合后溶液总质量W=V（D+d），50%H2SO4溶液中H2SO4的质量=50%VD，30%H2SO4溶液中H2SO4的质量=30%Vd，混合后溶质总质量w=50%VD+30%Vd=V（50%D+30%d） 所得溶液质量分数=50%D+30%dD+d=50%-20%dD+d，由于D＞d，dD+d＜12，故50%D+30%dD+d＞40%，
故答案为：等于；大于；
（2）设98%的浓H2SO4的密度为A，49%的H2SO4的密度为a，根据c=1000ρωM可知，18.4=1000A×98%98，49%的H2SO4的物质的量浓度为1000a×49%98mol/L，硫酸浓度越大，密度越大，则A＞a，故1000a×49%98mol/L＜9.2mol/L，故答案为：小于；
（3）同温同压下，气体体积之比等于其化学计量数之比，则反应方程式表示为：X2（g）+3Y2（g）=2Z（g），根据原子守恒可知Z的化学式表示为XY3，故答案为：XY3；
（4）混合气体总物质的量为22.4L22.4L/mol=1mol，
设CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，
根据二者总质量、总物质的量，则：
x+y＝128x+44y＝36
解得x=0.5 y=0.5
故CO的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L
CO的质量为0.5mol×28g/mol=14g
故答案为：11.2；14．