...X、Y、Z是中学化学常见的四种元素,其结构或性质信息如下表. 元素...

发布网友发布时间：2024-10-23 00:00

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热心网友时间：2024-10-23 04:12

T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，T原子的L层上s电子数等于p电子数，则T原子外围电子排布为2s22p2，故T为碳元素；X元素的原子半径是第三周期主族元素中最大，则X为Na元素；空气中含Y单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的，则Y为氮元素；Z原子的M层上有1个未成对的p电子，外围电子排布为3s23p1或3s23p5，其单质常温、常压下是气体，故Z为Cl元素，
（1）与N2互为等电子体的物质为CO，故答案为：CO；
（2）NH3分子间能形成氢键，而HCl分子间没有氢键，故NH3的沸点故HCl的沸点，故答案为：NH3分子间能形成氢键，而HCl分子间没有氢键；
（3）非金属性越强，电负性越大，故电负性N＞C＞Na，故答案为：N＞C＞Na；
（4）元素Q的原子序数是Na与Cl的原子序数之和，则Q的原子序数为11+17=28，则Q为Ni元素；
①Ni元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，其最外层电子排布为3d84s2，故答案为：3d84s2；
②平面型的[Ni（CO）4]2-和四面体的[NiCl4]2-，CO分子中C原子价层电子数为1+4?22=2，C原子采取sp杂化，[NiCl4]2-是四面体结构，Ni原子采取sp3杂化，
故答案为：sp；sp3；
③由图可知，Ni的晶体为面心立方堆积，即为“ABC”结构，原子堆积方式是为丙，故答案为：丙．

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