D我还是不懂啊
发布网友
发布时间：2024-10-22 04:09
共1个回答
热心网友
时间：9分钟前
1，计算氧化剂得到的电子总数。2计算还原剂失去的电子总数。
得失电子应守恒氧化剂得到了多少电子那还原剂就失去了多少电子。简而言之，转移的的电子数等价于氧化剂得到的电子数也等价于还原剂失去的电子数，也就是说，转移的的电子数==氧化剂得到的电子总数==还原剂失去的电子总数，即千万不能认为氧化剂得到的电子数+还原剂失去的电子数=转移的电子数，这是错误的 。
我上次是从HNO3得电子的角度解答，这次就从还原剂失去电子的角度来解答吧，看看你能不能理解，NH4NO3化合价升高是里面的NH4+的N的化合价升高3价失去3个电子，但同时Zn也失去2个电子，所以每生成1molN2还原剂就失去了5mol的电子，也就是5*6.02*10^23=3.01x10^24mol的电子。（注意生成的N2中N有两个来源，1来自被还原的HNO3,2来自倍氧化的NH4-）
至于‘1molN2应该是1molHNO3吧’ 的问题我还是不能明白问题在哪
注意第一段，理解转移电子数的概念。
若您还有问题可以继续问我，我若能解答尽量帮您解答，咋门共同进步，加油！
声明：本网页内容为用户发布，旨在传播知识，不代表本网认同其观点，若有侵权等问题请及时与本网联系，我们将在第一时间删除处理。
E-MAIL:11247931@qq.com
E-MAIL:11247931@qq.com