氧化剂得电子和还原剂失电子的定量关系

发布网友 发布时间：2024-10-22 04:09

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热心网友 时间：7分钟前

⑴在氧化还原反应2Fe+3Cl2====2FeCl3中，若有2molFe参加反应，则还原剂失去电子和氧化剂得到电子分别为多少？
还原剂: 2Fe ——->2Fe3+ 失2×3e-
氧化剂: 3Cl2——>6Cl- 得6×e-

⑵在反应MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若生成1molCl2,则还原剂失去电子和氧化剂得到电子分别为多少？
还原剂: 2Cl- ------>Cl2 失2×e-
氧化剂: MnO2 --------->Mn2+ 得1×2e

⑶在反应Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2+2H2O中，若生成2molNO2，则还原剂失去电子和氧化剂得到电子分别为多少？

还原剂: Cu------->Cu2+ 失1×2e-
氧化剂: NO3- -------->2NO2 得2×1e

热心网友 时间：1分钟前

2Fe+3Cl2====2FeCl3
还原剂: 2Fe ——->2Fe3+ 失2×3e-
氧化剂: 3Cl2——>6Cl- 得6×e-
MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+Cl2↑+2H2O
还原剂: 2Cl- ------>Cl2 失2×e-
氧化剂: MnO2 --------->Mn2+ 得1×2e-
Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
还原剂: Cu------->Cu2+ 失1×2e-
氧化剂: 2NO3- -------->2NO2 得2×1e-

这个陈老师解释很清楚了，最后跟你解释 物质的量
例如第一个反应
2个Fe转移了6个电子，
那么2molFe就转移6mole-了。
粒子数之比=物质的量之比
或者你把2个和6个都乘以NA ,就变成了2mol和6mol了。