...碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中的四种物质.某兴趣小 ...

发布网友 发布时间：2024-10-22 12:15

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热心网友 时间：2024-10-22 12:28

试验一：取少量该固体粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤，粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液，通过分析题中的不溶物，只有碳酸钙难溶于水，所以滤渣中一定含有碳酸钙，向滤液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色，说明滤液显碱性，滤液中可能含有碱性物质，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，反应后的溶液中没有了碳酸钠，溶液不再显碱性，红色会逐渐的褪去，所以证明原固体粉末中一定含有Na2CO3，加入的是足量的盐酸，所以反应现象为：溶液由红色变为无色，有气泡生成；
实验操作实验现象实验结论及分析  碳酸钙  碱性 溶液由红色变为无色，有气泡生成 实验二
（1）设生成8.8g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x，则有
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106                   44
 x                    8.8g
        106x=448.8g
         x=21.2g
而粉末的质量只有21g，所以生成8.8g二氧化碳还需要碳酸钙，所以一定会发生碳酸钙与盐酸的反应，所以化学方程式为：：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）100g15%的盐酸含有氯元素的质量为：100g×15%×35.536.5×100%≈14.6g，而固体B中含有15g氯元素，则混合物中一定含有含氯元素的物质，即一定含有氯化钠，所以固体粉末的组成可能是：Na2CO3、NaCl、CaCO3、NaOH，Na2CO3、NaCl、CaCO3、CaO．
故答案为：
Ⅰ．碳酸钙   
Ⅱ．碱性
Ⅲ．产生大量气泡，溶液由红色变无色
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）Na2CO3、NaCl、CaCO3、NaOH，Na2CO3、NaCl、CaCO3、CaO．