0.01mol/L镁溶液配制与标定

发布网友发布时间：2024-10-23 21:30

共2个回答

热心网友时间：2024-10-27 08:43

用5.0mol/L硫酸铜溶液配制250mL0.10mol/L硫酸铜溶液
第一步：计算
稀释前后溶质的物质的量不变:
5*V[CuSO4(aq)]=250*0.1(没有带单位)
V[CuSO4(aq)]=5mL
第二步：量取
用在10mL量筒取5.0mL5.0mol/L硫酸铜溶液，并将它倒入小烧杯中。
第三步：稀释
在盛有硫酸铜的小烧杯中加入适量蒸馏水，并加入少量的硫酸防止水解，用玻璃棒搅拌，使其溶解。
第四步：移液
将溶液沿玻璃棒注入250ml容量瓶中。
第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次，并倒入容量瓶中。
第六步：定容：倒水至刻度线1—2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。
第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。
第八步：装瓶、贴签
硫酸铜标定：
我只能提供参考
取一定体积的配制好的溶液3等份，在每一分滴加氢氧化钠溶液到不再有沉淀析出，过滤、低温烘干、冷却、称量，求平均值
计算即可

热心网友时间：2024-10-27 08:44

您问的是什么镁溶液，如果是MgCl2溶液，则很简单，与一定浓度NaCl溶液的配制相似，过程比较简单，先计算，再称量，溶解，冷却，转移，定容，摇匀，装瓶即可，在高一化学必修一上有详细介绍。但如果你问的是Ma（OH）2等难溶物的配制，那就比较麻烦了，要牵扯到有关溶度积的计算，查表看相关难溶物的数据，配制过程也较麻烦。

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