...化学式回答有关问题: 主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA

发布网友发布时间：2024-10-23 20:58

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热心网友时间：2024-11-10 10:23

由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Na，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，
（1）周期表中，从上到下金属性逐渐增强、非金属性减弱，从右到左金属性逐渐减弱、非金属性增强，故上述表中最活泼的金属元素为Na，最活泼的非金属元素为F，
故答案为：Na；F；
（2）Al的氧化物氧化铝属于两性氧化物，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，
故答案为：Al；2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径O＞Cl＞F，
电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径F-＞Mg2+＞Al3+，
故答案为：O＞Cl＞F；F-＞Mg2+＞Al3+；
（4）Cl元素的最高价氧化物的水化物为HClO4，
故答案为：HClO4；
（5）非金属性F＞Cl＞S，故氢化物稳定性HF＞HCl＞H2S，
故答案为：HF＞HCl＞H2S．

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