比较0.1mol/L的NaHCO3中,各离子浓度大小,需要具体分析,包括如何水解...

发布网友 发布时间：2024-10-23 10:06

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热心网友 时间：6分钟前

c(Na+) >c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)

NaHCO3溶液中存在

NaHCO3 === Na+ + HCO3－，

HCO3－+ H2O ==可逆==  H2CO3 + OH－，

HCO3- ==可逆==    H+  + CO32－，

水解程度大于电离程度，因此溶液显碱性。有c(OH－)＞c(CO32－)。

由于少部分水解和电离，则c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(CO32－)。

因为HCO3-电离产生的H+与CO32-数目相同，而H2O ==可逆== H+ + OH-，因此c(H+)＞c(CO32-)

答案：c (Na+)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(CO32－)。

判断二元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：（不水解离子）＞（水解离子）＞（显性离子）＞（水电离出的另一离子）＞（电离得到的酸跟离子）

多元弱酸的酸式根既能水解又能电离，判断相关离子浓度大小时要掌握两个“量”的问题，其一，水解和次级电离程度都比较小，使产生的新离子浓度比保留下来的旧离子（酸式根）浓度小；其二，多数弱酸的酸式根水解趋势大于电离趋势，使得c(OH－)＞c(H+)。中学阶段常见例外的有NaHSO3和NaH2PO4这两种弱酸的酸式盐电离程度大于水解程度，导致其水溶液显酸性。

高中化学

热心网友 时间：5分钟前