利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性,医学上在进行消化系统的X射线透 ...

发布网友发布时间：2024-10-23 18:05

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热心网友时间：2024-10-29 01:34

硫酸钡不溶于水和酸，但胃酸可与CO32-反应生成水和二氧化碳，使CO32-浓度降低，从而使平衡BaCO3（s）?Ba2+（aq）+CO32-（aq）向溶解方向移动，使Ba2+浓度增大，且Ba2+有毒，所以不能用碳酸钡代替硫酸钡，反应离子方程式为：
BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑，
故答案为：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑；
Ⅱ（1）根据难溶电解质的溶度积常数知，溶液中硫酸根离子浓度越大，硫酸钡的溶解度越小，钡离子浓度越低，氢氧化钡能抑制硫酸钡的电离，但氢氧化钡溶液中含有钡离子，所以钡离子浓度最大；水中的钡离子浓度次之；硫酸钠溶液和硫酸溶液中都含有硫酸根离子，抑制硫酸钡的电离，硫酸钠中的硫酸根浓度大于硫酸中的浓度，所以硫酸钠溶液中钡离子的浓度小于硫酸溶液中钡离子浓度，所以钡离子浓度大小顺序是：②＞①＞④＞③，故选B；
（2）②中C（SO4 2-）=1.1×10?100.2mol/L=5.5×10-10mol/L，③中C（Ba2+）=1.1×10?100.5mol/Lmol/L=2.2×10-10mol/L，
故答案为：5.5×10-10mol/L，2.2×10-10mol/L；
（3）40ml 0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液和40ml 0.1mol?L-1的H2SO4溶液中混合后溶液中C（OH-）=(0.2?0.1)mol/L×2×0.04L0.04L×2=0.1mol/L，则C（H+）=10-13 mol/L，所以pH=13，故答案为：13．

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