某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验,测得如下数据(盐酸质量...

发布网友发布时间：2024-10-23 17:59

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热心网友时间：2024-11-09 03:41

A、NaHCO3和KHCO3与盐酸反应的方程式分别为：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O，由方程式可知：HCl～CO2，据此关系式进行求解；
设50g某浓度的盐酸中溶质的质量是x
HCl～CO2
36.5    44
x     6.6g
36.5x＝446.6g
解得x=5.475g
所以所用盐酸的溶质质量分数是5.475g50g×100%=10.95%，故A错误；
B、由于固体混合物从9.2 g→15.7 g，二氧化碳气体的质量还在增加，故加入9.2 g混合物时盐酸过量，故B正确；
C、由表中数据可知，故加入9.2g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，固体混合物的总质量及产生的二氧化碳气体的质量可以计算出混合物中二者各自的质量，故可以计算NaHCO3的质量分数，故C错误；
D、设混合物中碳酸氢钠的质量为y，则碳酸氢钾的质量为9.2g-y，设碳酸氢钠对应的二氧化碳的质量为z．
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
84                          44
  y                         z
84y＝44z--------------①
KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O
100             44
9.2g-y         4.4g-z
10009.2g?y＝444.4g?z---------②
根据①②解得：y=4.2g，即碳酸氢钠的质量为4.2g，碳酸氢钾的质量为5g．两者质量为4.2g：5g=21：25，而不是1：1，故D错误．
故选B．

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