...混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等).下列分析推理...

发布网友发布时间：2024-10-23 17:59

共1个回答

热心网友时间：2024-11-10 22:03

A、求盐酸浓度需选择盐酸不足量的数据进行，如随着混合物质量增加，二氧化碳气体量不再增加，表明盐酸全部反应完，由表中数据可知，盐酸完全反应生成二氧化碳3.36L，结合H++HCO-3=H2O+CO2↑可知n（HCl）=3.36L22.4L/mol=0.15mol，故盐酸的浓度为0.15mol0.05L=3mol/L，故A正确；
B、由于固体混合物从9.2 g→15.7 g，二氧化碳气体的体积还在增加，故加入9.2 g混合物时盐酸过量，故B正确；
C、加入9.2g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，根据固体混合物与气体的比例关系可知，产生3.36 L二氧化碳所需固体质量为3.36L2.24L/mol×9.2g=13.8 g，此时盐酸恰好完全反应，混合物有剩余，故C正确；
D、由表中数据可知，故加入9.2g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，固体混合物的总质量及产生标准状况下的二氧化碳气体的体积可以计算出混合物中二者各自的质量，故可以计算NaHCO3的质量分数，故D错误；
故选D．

声明：本网页内容为用户发布，旨在传播知识，不代表本网认同其观点，若有侵权等问题请及时与本网联系，我们将在第一时间删除处理。
E-MAIL:11247931@qq.com