将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入200mL的稀硫酸,恰好完全反应,放出...

发布网友发布时间：2024-10-23 09:16

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热心网友时间：2024-11-10 00:03

铁粉和氧化铁的混合物中加入稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气，反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，则最终溶液中溶质为FeSO4，
反应生成 H2的物质的量为：4.48L22.4L/mol=0.2mol，则：
    Fe+H2 SO4=FeSO4+H2↑
0.2mol 0.2mol   0.2mol
设原混合物中Fe2O3的物质的量为xmol，则：
   Fe+Fe2O3+3H2SO4=3FeSO4+3H2O
x mol x mol 3x mol
由题意可知，（x+0.2）mol×56g/mol+x mol×160g/mol=54.4g，
解得x=0.2mol，
（1）混合物中m（Fe2O3）=0.2 mol×160 g?mol-1=32 g，m（Fe）=54.4g-32g=22.4g，
答：铁的质量为22.4g，氧化铁的质量为32g．
（2）n（H2SO4）=（3x+0.2）mol=（3×0.2+0.2）mol=0.8mol，则c（H2SO4）=0.8mol0.2L=4mol/L
答：原稀硫酸的浓度为4mol/L．
（3）根据硫酸根守恒：n（FeSO4）=n（H2SO4）=0.8mol，
答：生成硫酸亚铁的物质的量为0.8mol．

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