化学的计算题,求详解

发布网友发布时间：2024-10-23 15:14

共2个回答

热心网友时间：2024-11-02 04:27

解：C(H+)=10-3mol/L
C(OH-)=10-14/10-13mol/L=10-1mol/L=0.1mol/L
n(OH-)=0.5L*0.1mol/L=0.05mol
所以乙溶液中H+放电时，得到电子的物质的量为0.05mol
b极上生成铜时，得到电子的物质的量也为0.05mol
Cu2++2e-=Cu
2
0.05mol X
X=1.6g
答：在b极上生成物质的质量为1.6克

热心网友时间：2024-11-02 04:28

负极：Li-e=Li+
阳极：Li2S+Fe-2e=2Li+ +FeS
加入CuO
b极Cu2+ +2e=Cu
d极2H2O+2e=H2+2OH-
n（OH-）=c*v=0.1mol/L*0.5L =0.05mol
n(e)=0.05mol n(Cu)=0.025mol m=n*M=0.025*=1.6g

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