1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO3＋2H===SO2↑＋H2O(×) (2015·山东理综，12A)
(2)加Al放出H2的溶液：Fe、K、NO3、SO4能大量共存(×) (2015·江苏化学，6C)
(3)稀硝酸可除去试管内壁的银镜(√) (2015·海南化学，7C)
(4)加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华(×)
(2015·山东理综，11D)
(5)取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，可以检验溶液中是否含有NH4(√) (2015·福建理综，8C)
＋2＋
＋
－
2－
2－
＋
(6)实验室制取氨(×)
(2015·重庆理综，4C)
(7)氨氮废水(含NH4及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理(√) (2014·浙江理综，7B)
(8)NH3能使酚酞溶液变红，因而NH3可用于设计喷泉实验(×) (2014·广东理综，9C)
(9)由于反应物浓度越大，反应速率越快，因而常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完(×) (2014·安徽理综，12B)
(10)用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2(×) (2014·重庆理综，2B)
1
＋
(11)Cu溶于稀HNO3的离子方程式为Cu＋2H＋NO3===Cu＋NO2↑＋H2O(×) (2014·江苏化学，7A)
(12)NH3、O2和HNO3三种物质中，任意两种物质在一定条件下均能发生反应(×) (2014·江苏化学，8B)
＋－2＋
(13)利用，根据②中酚酞2试液变红，能证实①中加热NH4Cl和Ca(OH)2混合
物发生反应生成NH3(√) (2014·北京理综，11B)
2．(2015·新标全国Ⅰ，7)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金„„其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( ) A．氨水
B. 硝酸
C．醋
D．卤水
解析 根据题意，“强水”能溶解大多数金属和矿物，所以为硝酸。 答案 B
3．(2015·安徽理综，12)某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合．．理的是( ) ．选项 A 纸变蓝 B C D 溶液中，有气泡产生 解析 A项，由于产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为碱性气体，说明有NH3产生，正确；B项，点燃收集的气体，火焰呈淡蓝色，为氢气的燃烧现象，说明反应中产生了H2，正确；C项，根据反应现象说明镁在pH为8.6的弱碱性条件下也可被氧化成Mg，正确；D项，在pH为8.6弱碱性的NaHCO3溶液中，Mg是被H2O电离出的H氧化的，错误。
＋
2＋
实验及现象 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试结论 反应中有NH3产生 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色 收集气体的同时测得溶液的pH为8.6 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3反应中有H2产生 弱碱性溶液中Mg也可被氧化 弱碱性溶液中OH氧化了Mg － 2
答案 D
4．(2012·上海高考)实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是( )
A．①是氨气发生装置 C．②是氨气吸收装置
B．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集、检验装置
解析 装置①中NH4Cl受热易分解生成NH3和HCl，但在试管口附近两者又能结合生成NH4Cl，选项A错误；装置②中的漏斗放置过低，不能防止倒吸，选项C错误；装置④中的试管口应放一团干燥的棉花，选项D错误。 答案 B
5．(2013·大纲全国卷，28)制备氮化镁的装置示意图如下：
回答下列问题：
(1)检查装置气密性的方法是_________________________________________， a的名称是________，b的名称是________。 (2)写出
NaNO2
和(NH4)2SO4
反应制备氮气的化学方程式
__________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 (3)C的作用是____________________________________________________， D的作用是_______________________________________________________， 是否可以把C和D的位置对调并说明理由_____________________________
3
________________________________________________________________。 (4)写出E中发生反应的化学方程式_________________________________。
(5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象_______________________________________________________ ________________________________________________________________。
解析 (1)检查装置气密性时要将装置设置成密闭体系(关闭分液漏斗活塞并在G中加入水)，然后利用热膨胀原理来检验。(2)NaNO2中N元素显＋3价，在反应中将(NH4)2SO4中－3价氮氧化，两者发生归中反应生成N2，根据电子守恒和质量守恒来配平化学方程式。(3)由于开始装置中含有空气，故利用硫酸亚铁除去空气中的O2及反应中生成的氮氧化物；浓硫酸的作用是作吸水剂，将生成的N2干燥。(4)镁是活泼金属，在加热条件下能与氮气反应生成氮化镁。(5)Mg3N2能与水反应生成NH3，故只要检验加入水后能否生成氨气即可知是否有Mg3N2生成；金属镁的检验可以通过加入酸来检验。
答案 (1)微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成△
一段稳定的水柱，则气密性良好 分液漏斗 圆底烧瓶 (2)(NH4)2SO4＋2NaNO2=====2N2↑＋Na2SO4＋4H2O (3)除去氧气(及氮氧化物) 除去水蒸气 不能，对调后无法除去水蒸气 △
(4)N2＋3Mg=====Mg3N2 (5)取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味(或把润湿的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝)，证明产物中含有氮化镁；弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁
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