高中化学《离子反应》教学设计

《离子反应第1课时》教学设计

班级（类课题 离子反应第1课时 1. 掌握电解质的概念，知道酸、碱、盐在水中能发生电离，了解电解质溶液导电的原因。 学习 目标 2. 学会正确书写常见强酸、强碱、可溶重、难点 性盐在水中的电离方程式。 3. 能从电离的角度概括酸、碱、盐的本质。 教师学习环节和内容 学生活动 反思

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总课时 1课时 型） 重难点：酸、碱、盐、氧化物等之间的转化关系 ********灿若寒星竭诚为您提供优质文档*********

、教学设计 教师活动 环节一： 学生活动 设计意图 从已知实验引入，增加学生宏观【实验引入】：初中时我们曾经做过酸、碱、回忆，观察，描述现象 表征的体验，充分发挥实验教学盐溶液的导电性实验，我们再做一次NaCl固体溶于水后溶液的导电性实验。 【提问】：为什么NaCl溶液可以导电？ 【追问】：是的，但我们知道NaCl固体也是由Na+和Cl－构成的，也有离子，为什回答：因为有离子。 思考 提出问题，引导学生从微观层面探究本质原因。 的价值。 灿若寒星

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么NaCl固体不导电呢？ 【多媒体】：展示课本第30页图2－9 NaCl在水中的溶解和电离示意图。 【讲解】：固体NaCl中的Na+和Cl－由于阴阳离子的相互作用而紧密结合，Na+和Cl－都无法自由移动，所以NaCl固体不能导电。而当NaCl被放入水中时，在水分子的作用下，形成水合钠离子和水合氯离子，脱离晶体表面，分散在溶液中。可见，NaCl晶体在溶解的同时形成了一个一个能够自由移动的Na+和Cl－。我们把这个产生自由移动离子的过程称为电离。 【板书】： 第一节 离子反应 一. 1. 电离：产生自由移动离子的过程。 【讲解】：其它的盐，还有酸和碱在水溶液中，也能像NaCl这样发生电离，产生了能够自由移动的离子。此时如果再给溶液通电，在外加电场的作用下带负正电荷的阴阳离子定向移动，就形成了闭合回路，这就是酸碱盐溶液导电的原因。其实不仅是水溶液，如果将NaCl固体加热至熔化变成液态，也就是化学中所说的熔融状态，也倾听，理解 培养学生从个体变化到类别性质的归纳能力。 做笔记 倾听，理解 观察 使用微观模拟，使微观过程直观化、抽象过程形象化，增强学生对微观表征的理解。 灿若寒星

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能产生自由移动的Na+和Cl－，也能导电。因此我们将类似于NaCl这样的在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫做电解质。 【板书】：2. 电解质：在水溶液中或熔融状做笔记 ．态下能够导电的化合物。 【强调】：理解电解质的概念时要注意的地思考，理解 方。 【多媒体】：练习1：下列物质哪些能导电？哪些属于电解质？ ①Cu ②石墨 ③NaCl固体 ④盐酸 ⑤NaOH溶液 ⑥蔗糖溶液 ⑦HCl ⑧熔融KOH 【小结并板书】：1.单质、混合物不是电解质；2. 大部分的酸、碱、盐是电解质。（其实活泼金属的氧化物也是电解质，比如CaO在熔融状态在电离为自由移动的Ca2+和O2－，也能导电，但我们今天主要讲的是电解质在水溶液中的电离，所以暂且不讨论。） 环节二： 【过渡】：电解质溶液之所以导电是因为这倾听 整理，做笔记 思考、讨论并得出答案：培养学生的综合分析能力。 能导电的有①②④⑤⑧，属于电解质的是③⑦⑧。 灿若寒星

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些电解质在水中发生了电离，而用化学符号表示电解质电离过程的式子就称为电离方程式。比如： 【板书】：3. 电离方程式：NaCl=Na++Cl－ 做笔记 引导学生理解电离方程式这一符号表征所代表的宏观和微观含义。 【讲解】：方程式的左边是没有发生电离的倾听，理解 NaCl固体，而右边是其溶于水后所电离出 来的可以自由移动的Na+和Cl－；整个电离方程式表示1mol NaCl在水中电离为1mol Na+和1mol Cl－。 【提问】：同理，HCl、NaOH在水中的电离也能写出相应的电离方程式。 书写：HCl = H++Cl－ ， NaOH = Na+ + OH－ 回答：1mol HCl在水中电离为1mol H+和1mol Cl－；1mol NaOH在水中电离为1mol Na+和1mol OH－。 【补充】：很好，当HCl气体溶于水后，溶液里就没有HCl分子了，全部电离为H+和Cl－。 【多媒体】：练习2：写出下列电解质溶于理解 练习电离方程式的书写培养学生正确使用化学符号来灿若寒星

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水时的电离方程式。 ①H2SO4 ②HNO3 ③KOH ④Ca(OH)2 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl （请几位学生上来板书） H2SO4 = 2H++ SO42－，HNO+3 = H+ NO3表达宏观和微观信息的能力。 －，KOH = K+ + OH－， Ca(OH)2= Ca+ + 2OH－，Na2CO3= 2Na++ CO32－， NH4Cl = NH4++Cl－ 。 【讲评】：书写离子方程式时应注意，一是电离出来的离子要与实际水溶液中的存在形式相符；二是要按照组成比电离。 【多媒体】：⑦NaHCO3 ⑧NaHSO4 思考，讨论 培养学生用比较、分类等方法对信息进行加工的能力。 理解 【引导】：弱酸的酸式盐与强酸的酸式盐的尝试书写 电离是不相同的。 【板书】：NaHCO3 = Na++ HCO3－， NaHSO4 = Na++ H++ SO42－ 环节三： 【过渡】：请大家观察HCl、H2SO4、HNO3的电离方程式，有什么共同点？ 【提问】：请从电离的角度给酸下一个定义？ 观察，回答：都能电离出H+。 思考，回答：电离时能产生H+的化合物叫做酸。（不准确） 【引导】：还不够准确，NaHSO4也能电离思考，回答 理解，做笔记 培养学生比较、归纳、概括的能力。 灿若寒星

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出H+来，但它是盐。所以，什么是酸？ 【板书】：4. 酸的本质：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。 【追问】：同理，什么是碱？ 【板书】：碱的本质：电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。 【追问】：那什么是盐呢？ 在教师引导下思考，讨论，回答，补充 【板书】：盐的本质：电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。 环节四： 思考，回答2molH+和－做笔记 思考，回答 做笔记 培养学生的知识迁移能力。 做笔记 培养学生用比较、分类等方法对信息进行加工的能力，培养学生初步形成定量的思想，为第2课时能更好地理解离子反应的实质增加知识储备。 【提问】：已知某硫酸溶液中硫酸的物质的1molSO42量为1mol，该溶液中除水分子外，还有哪些微粒？物质的量为多少 【讲解】：很好，像硫酸硝酸这样的强酸在水溶液中完全电离为离子，没有分子存在。 ，没有H2SO4分子。 【追问】：那醋酸呢？醋酸溶于水后也和它思考，回答：不一样，们一样吗？ 【讲解】：对，醋酸、碳酸这样的弱酸在水中不能像那些强酸那样全部电离，弱酸只能少部分电离，大部分依然以分子形式存在。 因为醋酸是弱酸。 倾听，理解 灿若寒星

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【追问】：那么某醋酸溶液中醋酸的物质的思考，回答：醋酸溶液量为1mol，该溶液中除水分子外，还有哪些微粒？H+的物质的量有1mol吗？ 【讲评】：对，主要是CH3COOH分子，只有少量的H+和CH3COO－。 【总结】：我们这节课学习了电解质的概念、电解质溶液导电的原因以及电离方程式的书写，希望通过这节课大家对于酸、碱、盐的水溶液有了更深层次的了解。 【作业】：《学习与评价》第二章第二节第1课时。

课后完成作业 知识巩固和能力拓展。 整理，联系 中有H+、CH3COO－、CH3COOH分子，H+的物质的量小于1mol。 灿若寒星