考试时间：100分钟
本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共28小题。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Cl:35.5Fe:562024.4第I卷（选择题
选项符合题意。）每小题只有一个．．．．共30分）
选择题（本题包括20小题，1-10题每小题1分，共10分。11-20每小题2分，共20分。1.我们要形成绿色生活方式，下列行为不符合“低碳”理念的是．．．A.自备购物布袋C.减少使用一次性餐具B.按需取餐不浪费D.教室人空未关灯2.化学中的“化”取自变化之意。以下四种变化中，与其它三种变化本质不同的是A.食物腐烂B.冰雪融化C.木柴燃烧D.铁钉生锈3.缺锌会导致生长迟缓。图1为锌元素的信息，下列说法不正确的是．．．A.锌原子的质量为65.38gC.锌原子核外有四层电子4.下列有关化学用语表述正确的是A.硝酸根离子:NO32-C.5.2个氯原子:2Cl2
B.硫酸钠:Na2SD.金元素:AuB.锌的原子序数为30D.锌在反应中易失去电子图1“等一帘烟雨，候十里春风”，是对二十四节气中“雨水”的形象描述。随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大，其原因是A.每个水分子体积变大C.每个水分子质量增大选项ABCDX缓慢氧化酸溶液化合物饱和溶液Y燃烧酸性溶液氧化物浓溶液XY图2B.氮气化学性质稳定，可用于生产氮肥D.氢氧化钠显碱性，可用于治疗胃酸过多B.水分子数目增多D.水分子分解加快6.下列有关X、Y表示的概念之间存在如图2所示的“包含”关系的是7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.石墨有导电性，可用于生产铅笔芯C.生石灰有吸水性，可用作食品干燥剂18.测定粗盐纯度，需经过称量、溶解、过滤、蒸发结晶等操作。下列操作规范的是A．称量B．溶解C．过滤D．蒸发结晶9.中国是茶的故乡，也是茶文化的发源地。茶叶中的单宁酸具有清热解毒等功效，其化学式为C76H52O46。下列关于单宁酸的说法正确的是A.单宁酸是一种无机化合物C.单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成B.单宁酸中氧元素的质量分数最小D.一个单宁酸分子中含有23个氧分子10.伯渎河是历史上江南最早的人工河，河道水清见底，道尽江南之美。下列关于河水处理和保护的说法正确的是A.水中大颗粒的泥沙可通过静置沉降的方法除去B.通过生态膜物理过滤可将河水中的离子全部滤去C.为使河水变清澈可将河水蒸馏冷凝D.厨房废水滤去固体后可直接排向河道下列叙述正确的是11.图3是甲和乙在火箭发射过程中反应前后分子种类变化的微观示意图。点燃甲乙丙丁氮原子氧原子氢原子图3A．甲的化学式为NH2
C．反应生成的丙与丁的质量比为14:9B．反应后原子的数目减少D．上述变化的本质是原子的重新组合12.实验室制取CO2时，下列装置不能达到相应实验目的的是．．CO2
CO2
CO2
Ca(OH)2溶液大理石和稀盐酸浓硫酸A.生成CO2B.检验CO2C.干燥CO2D.收集CO2
13.营养素对人类的生命活动具有重要意义。下列说法正确的是A．大量食用高脂肪、高糖类的食物不会使人肥胖B．处于生长发育期的青少年对蛋白质的需求比成年人少C．骨质疏松的中老年人饮食中应增加含铁量丰富的食物D．人体内的各种代谢和生理活动都离不开水，炎热的夏天更要及时补充水分214.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是．．A．Mg稀盐酸MgCl2
B．PC．KMnO4O2D．CuCl2
点燃P2O5
O2
稀硫酸CuSO4
下列说法不正确的是15.铁元素的“价-类”二维图如图4所示。．．．A.物质a对应的物质类别是单质B.物质b与稀盐酸反应时，溶液逐渐由无色变为黄色C.物质c不溶于水，也不和稀盐酸反应D.16.FeSO4对应的点为e点图4CO2资源化利用的一种物质转化关系如图5所示。下列说法正确的是A．反应中可循环使用的物质只有CaOB．CO2、CH4、CO、H2均由分子构成C．理论上88gCO2资源化利用后才可以生产4gH2D．过程Ⅱ中的反应为CaO+2CO+2H2═══CaCO3+CH4
催化剂图517.下列实验方案能达到实验目的的是选项ABCD实验目的稀释浓H2SO4
鉴别NaOH固体和NH4NO3固体除去NaCl固体中少量的NH4Cl检验蜡烛中是否含有氧元素实验方案将水倒入浓H2SO4中并用玻璃棒不断搅拌取样，分别溶于水中，测量溶液温度的变化加入Ca(OH)2固体，研磨在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，观察现象18.甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0gNa2CO3粉末，另一支试管中加入3.0gNaCl粉末，按图6所示进行实验。两种物质的溶解度曲线见图7。下列叙述正确的是图6A．甲试管中加入的粉末是Na2CO3
图7B．0℃时，甲试管中的溶液一定不饱和，乙试管中的溶液一定饱和C．0℃时，甲试管中溶液的溶质质量分数小于乙试管中溶液的溶质质量分数D．30℃时，若使甲、乙试管中的溶液恰好变为饱和溶液，甲试管中加入对应溶质的质量大于乙试管中加入对应溶质的质量319.如图8所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图9（溶液体积、温度的变化可忽略）。下列说法正确的是导电能力HCl气体连接数据采集器、电脑NaOH溶液传感器图8A.B.HCl气体就是盐酸图9通入HCl的量NaOH+HCl=NaCl+H2O反应的实质是Na+和Cl-结合成NaCl－
－
C.分析A→B段变化，可知其他条件相同，导电能力：OH＜ClD.分析B→C段变化，可推测溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子浓度有关20.碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐。已知碳酸钠很稳定受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，其反应原理为：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑。某同学进行如下实验：将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物13.7g充分加热至质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入100g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应。下列分析正确的是A.原混合物中碳酸钠的质量为5.3gB.原混合物中钠元素的质量为2.3gC.反应后所得溶液的溶质质量分数为11.7%D.整个实验过程中产生二氧化碳的质量为4.4g第II卷（非选择题共50分）
三凤桥酱排骨、阳山水蜜桃、惠山泥人是无锡的三大特产。完成21-23题。21.（4分）酱排骨为苏菜招牌之一，色泽酱红，肉质酥烂，骨香浓郁，汁浓味鲜。（1）制作酱排骨，以猪肋排为原料，加入多种配料后经煮制得到。猪肋排中含有的主要营养素是▲（填“蛋白质”、“糖类”或“油脂”）。（2）制作酱排骨时，需添加白糖。白糖的主要成分是蔗糖（C12H22O11），蔗糖中碳、氢、氧元素的质量比为▲。白糖在人体内水解为葡萄糖（C6H12O6）和果糖，葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量。写出葡萄糖缓慢氧化的化学方程式▲。422.（3分）阳山水蜜桃，产于无锡市阳山镇，是中国国家地理标志产品。（1）土壤的养分条件直接影响水蜜桃的产量和品质。下表是农技人员在阳山镇的多个水蜜桃果园实地调查取样后的结果。从表中可知，与2015年相比，2021年惠山区桃园土壤处于持续或“碱化”）过程中，可以加入适量的土壤。（2）水蜜桃生长对氮、磷、钾元素有一定的需求，下列属于氮肥的是a.磷矿粉b.硫酸钾c.尿素▲（填“酸化”▲（填“熟石灰”或“酸性肥料”）改良▲（填序号）。23.（3分）惠山泥人是一种彩色泥塑人像，古时描绘泥人的颜料都来自矿石：绿是石绿、赤是朱砂、黄是雌黄。（1）石绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，对酸敏感，补充完整下列化学方程式：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2+3▲。
▲。（2）朱砂是一种红色颜料，主要成分是硫化汞（HgS）,在空气中加热生成汞和一种有刺激性气味的气体，该气体是（3）古人用雌黄（化学式为As2S3）加水混合后涂在纸上来修改文字，成语“信口雌黄”就源出于此。雌黄中S的化合价是-2，则As的化合价为24.（7分）阅读下列短文，回答相关问题。氧气氧气是生命活动必需的气体，生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。如某款家用制氧机利用两种化学药剂[过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2）和二氧化锰]同时加入水中制取氧气，装置如图10所示。再比如用渗透膜法制氧，利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，如图11所示。▲。图10图11氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术。一种氧烛主要含NaClO3，还有少量铁粉。使用时触发铁粉燃烧，使NaClO3分解，即可得到氧气。生活中制取氧气的方法还有很多，随着科学技术的发展，必将更多。我们应当理解化学和感谢化学！5（1）图10所示的家用制氧机工作时发生了两步反应，写出第二步反应的化学方程式。第一步：2Na2CO3·3H2O2=2Na2CO3+3H2O2；第二步:（2）图10中“加湿过滤仓”的原理与下图中的▲▲。(填字母)装置类似。abc▲(填“大于”或“小于”)（3）图11中，空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率证明瓶中收集到的气体是将通过氧气分离膜的气体收集在集气瓶中，氧分子渗透速率。富氧空气的方法为▲。m(O2)500-600℃2NaCl+3O2↑。2NaClO3=========（4）已知文中氧烛制氧时反应的化学方程式为：NaClO3的理论产氧率[m(NaClO3)]为▲明显低于理论值的原因可能是▲。氧烛在使用时的产氧率(结果精确至0.1%)。25.（6分）以废旧锌锰电池中的黑锰粉[含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2、Fe2O3及C等]为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工艺流程如下：溶液A黑锰粉水洗（过程Ⅰ）固体B在空气中灼烧（过程Ⅱ）MnO2粗晶H2SO4H2O2/继续调节pH(过程Ⅲ）Fe(OH)3沉淀CaCl2
MnSO4溶液MnCl2
（过程Ⅳ）溶液已知：过程Ⅱ中MnO(OH)发生了反应4MnO(OH)＋O24MnO2＋2H2O（1）过程Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ中都需要的操作为▲。▲(填化学式)。（2）溶液A中的溶质除了NH4Cl，还含有（3）过程Ⅱ中，固体B在空气中灼烧生成三种常见氧化物，除MnO2、H2O外，另外一种物质的化学式为▲。（4）查阅资料：在pH>a的溶液中，Fe3+会转化成氢氧化铁沉淀，在pH>b的溶液中，Mn2+
会转化成氢氧化锰沉淀。结合过程Ⅲ分析，可推测a▲b(填“>”、“<”或“=”)。▲。（5）结合复分解反应的条件和表中信息，写出过程IV的化学方程式物质溶解性MnSO4易溶CaCl2易溶MnCl2易溶CaSO4微溶626.（5分）1823年德贝莱纳制成了世界上第一支打火机，其结构如图12所示。使用时，将顶盖上的开关打开，外筒里的稀硫酸进入内筒与锌片反应产生氢气。在铂(Pt)的催化作用下，从内筒中冲出的氢气在空气中燃烧。关闭开关，喷嘴被堵住，氢气不再产生，火焰熄灭。（1）稀硫酸进入内筒与锌片反应产生氢气的化学方程式为▲。▲。▲。图12（2）上述过程中氢气燃烧的化学方程式为（3）关闭开关，氢气不再产生的原因是（4）使用一次后，喷嘴处的铂更换。▲(填“需要”或“无需”)27.（10分）从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。（1）明代百科全书《天工开物》中记载治铁：“凡治铁成器，取已炒熟铁为之”，意思是说，铁制器具是由生铁炼成的熟铁做成的。生铁属于“金属材料”或“合成材料”）。▲（填记载烧制青砖：“火候足，止薪之候，泥固塞其孔，然后使水转釉”。该过程中主要的反应是在900～940℃时，CO将红砖中的氧化铁转化为氧化亚铁而形成青砖，该转化的化学方程式为▲。（2）羟基氧化铁（FeOOH）在工业中可用于脱硫工序，脱除效果较好。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备FeOOH主要流程如下：稀硫酸FeH2O2
废铁屑酸溶还原沉淀过滤FeOOH气体①酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是▲滤液，产生的气体为▲▲。。②还原时发生的反应为：Fe2(SO4)3+Fe═3FeSO4，该反应的基本类型是③沉淀时发生的反应为：2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeOOH↓+2H2SO4。沉淀时会有部分FeOOH与FeSO4反应生成Fe3O4，称取含Fe3O4的FeOOH样品76.6g，控制一定的温度对样品加热，(已知该温度下发生的反应为：2FeOOHFe2O3+H2O)。充分反应后测得剩余固体质量为71.2g，求样品中FeOOH的质量。（写出计算过程）▲728.（12分）火车作为一种重要的交通工具，其燃料的选择与应用经历了漫长的历史。I.蒸汽机车（1）最初的火车是蒸汽机车，使用煤炭作为燃料。煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，会形成II.内燃机车（2）随着科技的发展，内燃机车逐渐取代了蒸汽机车。内燃机车使用柴油或汽油作为燃料，根据下表分析，在相同条件下，柴油比汽油燃烧时更容易产生黑烟，原因是汽油的主要成分柴油的主要成分III.电力机车（3）电力机车使用电能作为动力来源。以金属锌和高铁酸钾(K2FeO4)等为原料可制作新型高铁充电电池。该电池放电时，Zn与K2FeO4发生反应(化学计量数分别为3和2)，生成了氢氧化铁和另外两种碱。①电池放电体现的能量转化关系是a．化学能转化为电能▲(填序号)。b．电能转化为化学能▲。C5H12、C6H14……C11H24C15H32、C16H34……C18H38▲。▲使森林受到破坏，大理石雕像受到腐蚀。②高铁电池放电时发生的化学反应方程式为（4）高铁建设需要大量的钢铁材料。锰钢是一种合金，可用于高铁建设。①已知金属活动性：锰＞铁。若用实验验证铁、铜、锰三种金属的活动性，至少需要的三种试剂可以是硫酸锰溶液、硫酸铜溶液和▲。▲②已知铁的硬度为5，锰的硬度为6（数值越大，硬度越大），可推知锰钢的硬度（填“＞6”、“＜5”或“介于5～6之间”）。IV.未来机车（5）2024年3月21日，我国首列氢能源市域列车在位于长春的中车长客试验线成功达速试跑。氢能源是未来火车的潜在燃料。CH4-H2O催化重整是目前大规模制取H2的重要方法，其转化流程如下：CH4和H2O催化剂650℃转化ICO2和H2
CaO600℃转化ⅡH2
①写出转化I的化学方程式▲。▲。②转化Ⅱ中,600℃时加入CaO的作用是（6）2024年春运遭遇暴雪和冻雨，绿皮火车头牵引高铁，送万千游子归乡，让我们在感受中国速度的同时感受中国温度。下列说法正确的是（▲）a.每种燃料都有其优缺点，但共同点是推动火车前行，为人类交通运输带来便利b.绿皮火车以内燃机为动力，在极端天气条件下，其可靠性和稳定性具有不可替代的价值c.未来火车燃料和驱动方式可能继续发生变革，为铁路运输带来更高效、环保的动力来源8参考答案
说明：1.化学方程式2分一个的，写对反应物和生成物，得1分。条件和配平再得1分。化学方程式1分一个的，全写对得1分。2.凡专用名词写错别字均不给分。3.答主观题时，若使用与参考答案不同的其他合理答案同样给分。第I卷（选择题
每小题只有一个选项符合题意。）．．．．题号答案题号答案1D11D2B12C3A13D4D14D5B15C共30分）
选择题（本题包括20小题，1-10题每小题1分，共10分。11-20每小题2分，共20分。6C16B7C17B8D18B9C19D10A20A第II卷（非选择题共50分）
21.蛋白质144:22:176（或72:11:88）化学方程式略（2分）22.酸化熟石灰c+3二氧化硫（或SO2）23.H2O燃着的小木条伸入瓶中，木条燃烧更旺（或小于b24.化学方程式略（2分）带火星的小木条伸入瓶中，木条复燃）45.3%铁粉燃烧消耗部分氧气MnSO4+CaCl2=MnCl2+CaSO4↓（2分）＜CO225.过滤ZnCl2
26.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(1分）化学方程式略（2分）关闭开关，反应继续产生氢气，使内筒中气压增大，稀硫酸逐渐与锌片分离，反应停止无需27.金属材料化学方程式略（2分）化合反应加快反应速率CO2和H2（2分）解：76.6g-71.2g=5.4g........1分设样品中FeOOH的质量为x2FeOOHFe2O3+H2O18178X5.4g178=18X5.4gX=53.4g.........1分答：样品中FeOOH的质量为53.4g。........格式正确1分28.酸雨柴油中含碳量高a3Zn+2K2FeO4+8H2O=2Fe(OH)3+4KOH+3Zn(OH)2（2分）铁片＞6化学方程式略（2分）催化剂
CH4+2H2O====CO2+4H2O650℃
除去氢气中的二氧化碳气体，提高氢气纯度abc
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