甘肃省天水市秦安县第二中学2015--2016学年上学期期中
考试 高三级化学试题
一、单项选择题(本题包括23个小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)
1． NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A.同一物质的固、液、气三种状态的熵相同
B．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，有0.3NA个电子转移 C．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧,转移电子数相等 D．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA 2．下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是( ) ①无色溶液中：K、Cl、Na、HCO3、OH
② 使pH试纸变深蓝色的溶液中： K、CO32、Na、AlO2
＋
－
＋
－
＋
－
＋
－
－
③水电离的c(H)=10
＋－12
mol·L
－1
的溶液中：ClO、HCO3、NO3、NH4
＋
＋
－
＋
－
－－－＋
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH4、Cl、Na、SO42 ⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4、NO3、SO42、Na、Fe3
－
－
－
＋
＋
⑥pH=0的溶液中：Fe2、Al3、NO3、Cl、SO32
＋
＋
－
－
－
A．①③ B．②④⑤ C．①②⑤ D．③⑥ 3．根据表中信息判断，下列选项不正确的是( )
序号 ① 反应物 KMnO4、H2O2、H2SO4 Cl2、FeBr2 MnO4… －产物 K2SO4、MnSO4… FeCl3、FeBr3 Cl2、Mn2… ＋② ③ A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2 C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol D．氧化性由强到弱顺序为MnO4>Cl2>Fe3>Br2
－
＋
4．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3—等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体
积变化如图所示，下列说法正确的是 ( )
A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1
B．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH= Al(OH)3↓，Mg2++2OH= Mg(OH)2↓
－
－
C．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+ D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4
5．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2浓
＋
度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。
则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为 （ ） A．1∶1∶1 B．1∶3∶1 C．3∶3∶8 D．1∶1∶4 6．对下列化学用语的理解正确的是( )
A．原子结构示意图B．比例模型
：可以表示12C，也可以表示14C
：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
C．电子式 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 D．分子式C2H4O2：可以表示乙酸，也可以表示乙二醇
7．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元 素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和－1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是（ ） A．元素的原子半径：A＜B＜C＜ D＜ E
B．对应氢化物的热稳定性：D > E
C．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同 D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E 8．在可逆反应2A(g)+3B(g)
xC(g)+D(g)中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起
始浓度A 为5 mol·L-1，B为3 mol·L-1，前2 min C的平均反应速率为0．5 mol·L-1·min-1。2 min后，测得D的浓度为0．5 mol·L-1。则关于此反应的下列说法中正确的是( ) A．2 min末时A和B的浓度之比为5∶3 B．x=1
C．2 min末时B的浓度为1．5 mol·L-1 D．2 min末时A的消耗浓度为0．5 mol·L-1 9．可以证明可逆反应N2 + 3H2
2NH3已达到平衡状态的是（
）
①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂 ②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂
③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变
④保持其它条件不变时，体系压强不再改变 ⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变 ⑥恒温恒容时，密度保持不变
⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/L·min，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/L·min A．全部 B．只有①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．只有①③⑤⑥⑦ 10．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C．二氧化硫的催化氧化是放热反应，所以升高温度,反应速率减慢
D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
11．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1．68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入
5mol· L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 （ ）
A．60 mL B．45mL
C．30 mL D．15 mL
＋
－
＋
12．某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H和OH)：Na、
2
NH4、SO24、CO3、NO3。取200 mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：
＋
－
－
－
第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。实验2：第二份先加
入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33 g。下列说法正确的是 ( )
A．该溶液中一定含有Na，且c(Na)≥0.1 mol·L1
＋
＋
－
B．该溶液中可能含有Na C．该溶液中一定不含NO3
2D．该溶液中肯定含有NH4、SO24、CO3、NO3
＋
－
－
－
－
＋
13．以下示意图与相对应的反应情况分析正确的是 （ ）
A．图1 ：向含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2 B．图2 ：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 C．图3 ：向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 D．图4 ：向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸
14．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2，NO和H2O。当产物n(NO2)：n(NO)＝1：1时，下列说法正确的是 （ ） A.1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移 B.参加反应的n(Cu2S)：n(HNO3)＝1：5 C.反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂 D.产物n[Cu(NO3)2] : n[CuSO4 ]=l:1 15．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是（ ）
A．原合金质量为0.92 g B．标准状况下产生氢气896 mL C．图中V2为60 mL D．图中m值为1.56 g
16．下列反应，其产物颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )
①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④
17．铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是( ) A．稀硫酸 B．浓盐酸 C．AgNO3 D．Fe2(SO4)3
18．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能
被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( ) A．Cu2 B．Fe2 C．Fe3
＋
＋
＋
D．H
＋
19．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( ) 选项 A B C D 叙述Ⅰ NH4Cl为强酸弱碱盐 Fe3具有氧化性 ＋叙述Ⅱ 用加热法除去NaCl中的NH4Cl 用KSCN溶液可以鉴别Fe3 ＋溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2 SiO2可与HF反应 溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 20.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．常温常压下，8 g O2含有4nA个电子 B．1 L 0.1 mol·L
－1
的氨水中有nA个NH4
＋
C．标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子 D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去了2nA电子 21. 下列离子方程式中正确的是（ ）
_
A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ + OH = NH3↑+2H2O
B．向FeBr2溶液中通入Cl2,当n(FeBr2)=n(Cl2)时：2Fe+4Br+3Cl2=2Fe+2Br2+6Cl
2+−3+−
C．向FeI2溶液中通入Cl2,当n(FeI2)：n(Cl2)=1：1时： 2I+Cl2=I2+2Cl D．向烧碱溶液中通入CO2，当n(NaOH)：n(CO2)=3：2时： OH+CO2=HCO3
22. 将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L，250 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）
−−
−−
A．当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH值等于7
B．当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝 C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L
D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L
23. 有一无色溶液，可能含有K、A1、Mg、NH4、Cl、SO4、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（ ） A．肯定有A1、Mg、Cl B．肯定有A1、Mg、NH4
+3+2+2−
C．肯定有K、HCO3-、MnO4- D．肯定有A1、Mg、SO4
3+
2+
-3+
2+
+
+
3+
2+
+
-2−
24. 下列溶液中的c (Cl)与100mL 1mol·L 氯化铝溶液中的c (Cl)相等 （ ） A．300ml 1mol·L氯化钠溶液 B．150ml 2mol·L 氯化铵溶液 C．75ml 3mol·L氯化钙溶液 D．120ml 1.5mol·L氯化镁溶液
25. 一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况）向反应后的溶液中（存在Cu和SO4）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1:1。则V可能为（ ） A．9.0L B．13.5L C．15.7L D．16.8L 二、填空题，每空2分共50分
26．（14分）明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石来制备Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如下：
2+
2−
-1
-1
-1
-1
−−1−
请回答下列问题：
（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2(SO4)3＋3S ＝2Al2O3 ＋9SO2，该反应中氧化 剂与还原剂的物质的量之比是 。若生成102g Al2O3，转移的电子数目为 。 （2）写出化学式：沉淀Ⅰ是 ，沉淀Ⅱ是 ___________ 。
（3）熟料溶解时反应的离子方程式为______________________________________________。
（4）溶液经加硫酸调节pH后，过滤、洗涤，可得沉淀Ⅰ，证明沉淀Ⅰ已洗涤干净的实验操作和现象是 。
（5）写出Cl2将沉淀Ⅱ氧化为K2FeO4的化学方程式： 。 （6）“焙烧”过程中生成的SO2可用于制H2SO4。已知25℃，101kPa时： 2SO2(g) + O2 (g)
2SO3 (g) △H1＝－197.0kJ•mol
－
－1
H2O(g)＝H2O(l) △H 2＝－44.0 kJ·mol1 2SO2(g) + O2(g) + 2H2O(g) ＝2H2SO4 (l) △H3＝－545kJ•mol
－1
则SO3 (g)和H2O(l)反应的热化学方程式为 ______ 。 （7）本工艺流程中可循环物质为__________________________。
27．(10分)为测定某碳酸氢钠样品纯度(含有少量氯化钠)，学生设计了如下几个实验方案(每个方案均称取m1g样品)，请回答每个方案中的问题。
[方案Ⅰ] 选用重量法进行测定：可用下图中的装置进行实验。
(1)A装置中NaOH溶液的作用是__________________若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)该方案需直接测定的物理量是______________________________________。 [方案Ⅱ] 选用气体体积法进行测定：可用如图中的装置进行实验， 为了减小实验误差，量气管中加入饱和NaHCO3溶液。
(3)通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象 的原因可能是________。 a．测定气体体积时未冷却至室温
b．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面 c．Y型管中留有反应生成的气体 d．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥 [方案Ⅲ] 选用滴定法进行测定：
(4)称取m1g样品，配成100 mL溶液，取出20 mL，用c mol·L
－1
的标准HCl溶液滴定，
消耗体积为VmL，则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算表达式为：_________________ 28．（10分）下图是中学常见物质间的转化关系。已知：（a）A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质； （b）E为常见金属，J为红褐色沉淀；（c）G在实验室中常用于检验B的存在；（d）L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色。 回答下列问题：
C A B ① D G H ② J
E I F L K （1）A的电子式 。 （2）反应①的化学方程式为 ， 反应②的离子方程式为
（3）若参加反应的A的质量为39g，则转移的电子数目为 。 （4）向含n g L的稀溶液中加入m g E，两者恰好完全反应，若L只被还原为+2价化合物，则n∶m不可能为 。
A．5∶1 B．9∶2 C．3∶1 D．4∶1
29．(16分)如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜，丙中滴有少量的酚酞试液。
请按要求回答相关问题：
（1）甲烷燃料电池负极电极反应式是： 。 （2）石墨电极(C)的电极反应式为______________________________。
（3）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为 L。
（4）铜丝a处在开始一段时间的现象为 ；原因是________________________ ____________________________。
（5）丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________。 a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应 c．溶液中Cu2向阳极移动
＋
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（6）利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应为____________________________。
化学参考答案
1--5 CBDAD 6--10ADCCD 11--15AABDD 16--20BDBDA 21--25 CCDDA
26.（14分）
28．（10分）（1） Na+[
]2Na+ ；
－
（2） 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2； Fe3++3OH—=Fe（OH）3↓； （3） 3.01ⅹ1023 （4） A 29．（16分）
2（1）CH4－8e＋10OH===CO3＋7H2O
－
－
（2）2Cl－2e===Cl2↑ （3）4.48
（4）溶液变红 由于2H＋2e= H2↑，水的电离平衡正向移动，使溶液显碱性，酚酞遇碱变红 （5）bd
（6）4H＋O2＋4e===2H2O
＋
－
＋
－
－－
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容