人教版高一化学必背元素知识点

原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱

氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强

价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱 【篇二】

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

原因当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。

化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 反应物总能量>生成物总能量，为放热反应。 反应物总能量

2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应

①所有的燃烧与缓慢氧化。 ②酸碱中和反应。

③金属与酸、水反应制氢气。

④大多数化合反应特殊+22是吸热反应。

常见的吸热反应

①以、2、为还原剂的氧化还原反应如+2=+2。 ②铵盐和碱的反应如2•82+4=2+23↑+102 ③大多数分解反应如3、4、3的分解等。 【篇三】

1、元素周期表的编排原则

①按照原子序数递增的顺序从左到右排列; ②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族

2、如何精确表示元素在周期表中的位置 周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数 口诀三短三长一不全;七主七副零八族

熟记三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称高一化学第一章知识点

3、元素金属性和非金属性判断依据 ①元素金属性强弱的判断依据 单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;

元素价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。 ②元素非金属性强弱的判断依据

单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性; 价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。

4、核素具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 ①质量数==质子数+中子数==+

②同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。

同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同【人教版高一化学必背元素知识点】