《常见的酸和碱》的教学设计（第二课时）
永乐中学 王素兰
一、教材说明
《常见的酸和碱》选自义务教育课程标准实验教科书《化学》（人教版）九年级下册。 二、设计理念
1、在课堂上，尽量提出一些能激发学生创造欲望和创造兴趣的问题，提供给学生动手的机会，让学生手脑并用的活动中，迸发出创造的火花。
2、设计一系列的问题，让学生动手去操作，这样有利于调动学生积极，主动地投入到智力活动中，通过他们亲自操作，既培养了动手动脑解决问题的能力，又培养了发散思维能力和创新的能力。 三、教学目标 1、知识与技能
（1）知道几种酸的主要性质和用途；
（2）认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项； （3）能完成简单的探究实验。 2、过程与方法
（1）进一步认识和体验科学探究的过程；
（2）运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工； （3）增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。 3、情感态度与价值观
进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。 四、教学重点
酸的化学性质。 五、教学难点
酸的化学性质及实验探究。 六、教学准备
本次教学需要用多种实验仪器和药品以及多媒体课件的辅助，通过多媒体课件丰富课堂教
1
学的效率，实验仪器和药品为学生开展科学探究提供了必备的条件。 七、教学过程
（一）联系前面的知识，引入新课。
师：上节课我们学习了酸碱指示剂并熟悉了几种酸和碱，这节课我们重点探讨几种常见的酸的性质和用途。
（二）培养探究能力，养成合作精神
（学生6人为一小组，进行实验，实验内容：） （1）观察盐酸、硫酸的颜色、状态。
（2）分别打开盛有浓盐酸、硫酸的瓶盖，观察现象并闻气味。 （3）实验后填写下列表格 颜色状态 打开瓶盖的现象 气 味 盐 酸 硫 酸 师：强调学生注意安全措施，并且强调闻气味的规范操作。
[让学生分组探究，调动学生的情绪，打动学生的心灵，形成良好的课堂气氛，激发学生探究欲望。]
（投影展示，上表结果） 颜色状态 打开瓶盖的现象 气 味 盐 酸 无色液体 瓶口出现白雾 刺激性气味 硫 酸 无色液体 无明显现象 无气味 师：除了盐酸、硫酸都属于酸外，同学们还知道哪些酸？（课堂气氛一下活跃起来，各抒已见）。
学生A：碳酸
2
学生B：醋酸
师引导：探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢？（投影展示） 盐 酸 （HCl） 用 途 重要化工产品，用于金属表面除锈，制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冻炼金属，精炼硫 酸 石油和金属除锈等。 （H2SO4） 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 师引导：在使用浓硫酸时我们应该注意哪些问题？ 生：进行下面的活动与探究
将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。
实 验 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 用浓硫酸滴到小块布上 放置一会儿后的现象 师：强调浓硫酸有强烈的腐蚀性，学生要注意安全不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上。 （学生开始分组操作，教师在下面指导）
生：开始交流各自看到的实验现象：纸上留下黑色的字迹；小木棍上被浓硫酸触及的部位变黑；布料上滴有浓硫酸的部位已破烂、变黑。
生反思：通过上面的活动与探究，有什么想法？ （引导学生多思考，激发学生的好奇心）
生：使用浓硫酸时，必须十分小心，切不可将浓硫酸滴在衣服和皮肤上。
师：浓硫酸具有强腐蚀性，它能把纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）中的氢氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。
师引导：浓硫酸有吸水性，，在实验室中常用它作某些气体的干燥剂，那浓硫酸与水作用时还会出现什么现象呢？
师演示：将浓硫酸沿着烧杯的内壁缓缓地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，让学生用手触摸烧杯外壁。
师：手有什么感觉？这说明了什么？
3
生：用手接触烧杯外壁感到比较烫，这说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。 师：能否将水倒入浓硫酸呢？
生：有的说能，有的说不能（课堂气氛很活跃）。 师演示：如右图
——水
—浓硫酸
图10-5 浓硫酸稀释
的错误操作
生描述现象：水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。
师：四周飞溅的液滴若接触到了人的皮肤，后果会怎样？ 生：①皮肤立即被腐蚀，生成黑色的炭。
②不能将水沿烧杯内壁注入浓硫酸里。
师：水的密度小，会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使浓硫酸液滴向四周飞溅。
师：强调稀释浓硫酸的正确操作。
学生在教师的引导下小结：1、浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。 2、浓硫酸具有强腐蚀性，使用时十分小心。
3、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。切记：不能把水注入浓硫酸中。
4、如果不慎将浓流酸沾到皮肤或衣服上，应立即用干布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
生思考：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？ ［学生是学习的主体，教师是主导，是学生学习活动的组织者、合作者］ 师：前面我们探究了几种酸的物理性质，下面来探究他们的化学性质。 生：分组活动与探究。（在白色点滴板上进行实验，并观察记录现象） （投影展示） （1）
酚酞溶液
稀盐酸 稀硫酸
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 稀硫酸
石蕊溶液 稀盐酸
4
（2）回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。
镁 锌 铁 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 生讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？
（3）将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净铁钉表面和溶液颜色有什么变化？
铁锈+盐酸 现 象 铁锈+硫酸 生分组讨论：
①上面反应的生成物有什么共同之处？
②利用上面的反应可以清除金属制品的表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？
③根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸，硫酸等酸有哪些相似的化学性质。 学生在教师引导下归纳酸的一些相似的化学性质，同时进一步领会学习方法。
[通过学生的自行探讨，分析归纳，认识到酸具有相似的化学性质，同时培养了学生的分析归纳能力，实现了真正意义上的“共学”，即在相同的研究问题下，共同观察，实验、记录、讨论、分析、归纳……最后得出结论] （三）总结思路，运用知识，巩固提高。
师：通过这常课的学习，你有哪些收获？还有哪些疑问？ 生：巩固练习课本P58。
生：预习常见的碱和碱具有哪些相似的化学性质？ [引导学生继续进行探究活动，带着问题走出课堂] 八、教学反思
事实表明，研究性学习能让大多数学生主动参与，自觉探究，乐于交流，愿意合作，促使他们在亲身经历和亲自实践中，感悟知识的生成、发展、变化，掌握学习的方法、手段、途径，培养了创新意识。力争通过以学生为主体参与教学的过程，促进学生潜能、个性、创造性的发挥，使每个学生都具有继续学习的自信心和持续发展的动力。
化学方程式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 5
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容