一、选择题
1． 为了探究FeSO4和Cu（NO3）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：
下列叙述中不正确的是 A．n=0.02 B．V=2240
C．m=3.2 D．原混合物中FeSO4的质量分数约为89% 2． 下列有关有机物的说法正确的是（ ）
A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．1mol苹果酸[HOOCCH（OH）CH2COOH]可与3 mol NaHCO3发生反应 C．酸性条件下,C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH
D．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
3． 近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为
。对于该反应，温度不同（
他条件相同时，下列图像正确的是
、等有毒气体有关，
）其
A. A B. B C. C D. D
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4． 用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对是
应关系错误的
选项 A B C D 操作及现象 通入CO2，溶液变浑浊 通入CO2，溶液变浑浊 通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH 溶液，又变浑浊 溶液 饱和Na2CO3溶液 CaC12溶液 Ca（C1O）2溶液 澄清石灰水 5． 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是
A．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应 B．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
6． 甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论比能量高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。某型甲醇燃料电池的总反应式为2CH4O+3O2=2CO2↑+4H2O，如图是该燃料电池的示意图。下列说法错误的是 A．燃料电池将化学能转化为电能 B．a是甲醇，b是氧气
C．质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区 D．负极反应：CH4O — 6e-+H2O=CO2↑+6H+ 7． 工业上可由乙苯生产苯乙烯：
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，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的类型为消去反应 B．乙苯的同分异构体共有三种 C．可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯
D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7 8． 下列叙述正确的是
A．25℃时，用醋酸溶液滴加等浓度NaOH溶液至pH=7，V(CH3COOH)>V(NaOH) B．常温下pH=2 的盐酸和pH=12 的氨水等体积混合后c(Cl)>c(NH4) C．CH3COONH4溶液显中性，所以CH3COONH4对水的电离不影响 D．常温下pH=12氨水稀释10倍后，溶液的pH=11
9． 【东北三省四市教研联合体2017届高三高考模拟试题（一】下列有关有机物的说法正确的是（ ） A．甲烷不能发生氧化反应 B．乙烯和苯均能发生加成反应 C．乙醇和乙酸乙酯都易溶于水 D．甲苯中所有原子可能处于同一平面
10．常温下，已知： Ksp（AgCl）= 1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）= l.1×10-12 以及Ksp [Cu（OH）2] =2×10-20。下列说法错误的是（ ）
A．常温下AgCl 饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度比较： c（AgCl） 11．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是 - + 已知：①Ni在弱酸性溶液中发生水解 2＋ ②氧化性：Ni2＋（高浓度）>H＋>Ni2＋（低浓度） A．碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少 第 3 页，共 10 页 C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变 12．【黑龙江省大庆市第十中学2018届高三第一次教学质量检测】下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是（ ） 选项 A B C D 化学反应方程式 CH3COOH＋CH3CH2OHCH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl CH3CHBr2 ＋HBr CH3COOCH2CH3 反应类型 酯化反应 置换反应 加成反应 取代反应 CH2=CH2＋Br2 ＋Br2 A．A B．B C．C D．D 13．下列描述中正确的是（ ） A．纯碱溶于热水后去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应 B．NH3（g） + HCl（g） = NH4Cl（s） 在较低温度下能自发进行，说明该反应的ΔH>0 C．500℃、30 MPa下，将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g） ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 D．甲烷的燃烧热（ΔH）为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）＝ CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 14．体积为1 mL、浓度均为0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是 A．XOH是弱碱 B．pH=10的两种溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3 C．已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1.0×10-10.2 第 4 页，共 10 页 D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c（HCO3-）/c（CO32-）减小 15．缺铁会引起下列哪些症状（ ） A、侏儒症 B、骨质疏松症 C、甲亢 D、贫血 16．下列说法中正确的是 饮用天然水理化指标 A. 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成，所以严格地说纯水呈微酸性矿物元素 测定结果 B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 钙≥4.0 mg/L C. ℃纯水中，稀酸和稀碱中 钾≥0.35 mg/L D. 是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，钠≥0.8 mg/L 镁≥0.5 mg/L 随之增大 17．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同．． 的是 A. 锌锰碱性电池 B. 硅太阳能电池 C. 氢燃料电池 D. 银锌纽扣电池 18．已知 互为同分异构体，下列说法不正确的是 A．z的二氯代物有三种 B．x、y的一氯代物均只有三种 C．x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色 D．x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面 19．利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。 能 能 量 量 H2O2(l) 2NO2(g) H2O A B 图1 H 2O(l) ＋ 1/2O 2 (g) 图2 N 2O 4(g) 图3 下列说法正确的是 反应过程 反应过程 A．H2O2中只含有极性共价键，不含离子键 B．2NO2 N2O4的平衡常数K随温度升高而减小 C．向H2O2中加入Fe2（SO4）3后，B中颜色变浅 第 5 页，共 10 页 H2O2和 Fe2(SO4)3 D．H2O2分解反应中Fe2（SO4）3作催化剂，可以使反应的△H减小 20．【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中，正确的是（ ） A．油脂在酸性条件下水解，得不到甘油 B．煮热的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性 C．氨基酸在人体中构成新的蛋白质属于加聚反应 D．麦芽汁（含麦芽糖）在酵母菌作用下发酵，能得到不含酒稍的鲜啤酒 二、填空题 21．某有机物G分子结构的球棍模型如下图所示（图中小球分别表示碳、氢、氧原子，球与球之间的连线“一”不一定是单键）。用芳香烃A为原料合成G的路线如下： 试回答： （1）G的分子式为 ____________ 。 （2）A的结构简式为 ___________；D中官能团的名称为 __________。 （3）B→C反应的化学方程式是 ____________________________; （4）E的同分异构体中可用通式表示（其中X、Y均不为H），且能发生银镜反应的物质有 ______ 种，其中核磁共振氢谱有6个峰的物质结构简式为 （写出一种即可）_________________。 22．煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染，因此煤气中H2S的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。请回答下列问题: （1）H2S在水溶液中的电离方程式为___________。 （2）脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法、水解法等。 ①COS的分子结构与CO2相似，COS的结构式为___________。 ②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐的离子方程式为______________。 ③已知：H2、COS、H2S、CO的燃烧热依次为285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol；H2还原COS发生的反应为H2（g）+COS（g）=H2S（g）+CO（g），该反应的ΔH=_________kJ/mol。 ④用活性α-Al2O3催化COS水解反应为COS（g）+H2O（g） CO2（g）+H2S（g） ΔH<0，相同流量且 在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的转化率（未达到平衡）如图1所示；某温度下，COS的平 第 6 页，共 10 页 衡转化率与n（H2O）/n（COS）的关系如图2所示。 由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为______，COS的转化率在后期下降的原因是_______________________________________。由图2可知，P点时平衡常数K=______（保留2位有效数字）。Q点转化率高于P点的原因是__________________________________。 23．（1）15.6g Na2X含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量为 ，X的相对原子质量为 （2）质量分数为36.5%的盐酸密度为1.19g/ml，它的物质的量浓度为 + （3）将4g NaOH溶于 g水中，可使溶液中H2O与Na的物质的量之比为20：1，此溶液中溶质的质量分 数为 ． （4）标准状态下，672ml某气体质量为0.84g，该气体摩尔质量为 ． 24．对乙酰氨基苯酚（F）是最常用的非甾体消炎解热镇痛药，用于治疗感冒发烧、关节痛、神经痛、偏头痛等，它可用最简单的烯烃A等合成： 已知： 请回答下列问题： （1）E的名称为__________，C中含有的官能团是__________。 （2）B的结构简式是__________，反应③的反应类型是__________。 （3）F与足量NaOH溶液反应的化学方程式为__________。 第 7 页，共 10 页 （4）F的同分异构体有很多，其中一类同时满足下列条件的同分异构体共有_______种。 ①苯环上有三个侧链；②与FeCl3溶液发生显色反应；③能发生银镜反应且醛基直接连在苯环上。 （5）参照F的合成路线，设计一条以溴苯为起始原料制备 的合成路线___________。 第 8 页，共 10 页 石林彝族自治县外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案） 一、选择题 题号 答案 题号 答案 1 C 11 B 2 D 12 D 3 B 13 A 4 B 14 C 5 D 15 D 6 B 16 D 7 AC 17 B 8 A 18 B 9 B 19 B 10 B 20 B 二、填空题 21．C10H10O2 醛基、 羟基 4种 22．H2S H++HS- 、HS-H++S2- O=C=S COS+4Br2+12OH-=CO32-+SO42-+8Br-+6H2O -285 150℃ 催化剂中毒，发生副反应等合理答案（平衡逆向移动相关描述一律不给分） 0.048 相同条件下n（H2O）/n（COS）越高，相当于COS浓度不变情况下，增大水蒸气浓度，平衡正向移动，COS转化率提高 23．（1）15.6g Na2X含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量为 78g﹒mol﹣1 ，X的相对原子质量为 32 （2）质量分数为36.5%的盐酸密度为1.19g/ml，它的物质的量浓度为 11.9mol/L + （3）将4g NaOH溶于 36 g水中，可使溶液中H2O与Na的物质的量之比为20：1，此溶液中溶质的质量 分数为 10% ． （4）标准状态下，672ml某气体质量为0.84g，该气体摩尔质量为 28g/mol ． 【考点】物质的量的相关计算． 【分析】（1）依据M=计算； （2）依据C= 计算解答； （3）根据n=计算4gNaOH的物质的量，进而计算水的物质的量，根据m=nM计算水的质量，溶液的质量=m（水）+m（NaOH），溶液质量分数=（4）依据n= =计算解答； ×100%；【出处：21教育名师】 第 9 页，共 10 页 24．硝基苯 羧基 CH3CHO 取代反应或脱水 20 （或） （或 ） 第 10 页，共 10 页 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容