专题十七 物质的分离、提纯和检验

测试题

第Ⅰ卷（选择题 共80分）

一、选择题（本题共10小题，每小题5分，共50分；每小题只有1个正确答案）

1、下列除杂方法中，正确的是

A. 用灼烧法除去二氧化锰中混有的炭粉 B. 用点燃法除去CO2中混有的少量CO

C. 将H2和O2混和气体通过赤热的CuO以除去氧气中的氢气

D. 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入过量NaOH溶液，过滤，在加盐酸调节pH值为7。

2、下列混和物可用分液漏斗分离的是

A.苯和溴苯 B.乙酸乙酯与碳酸钠溶液 C.甘油和水 D.苯和三溴苯酚 3、.检验某未知溶液中时否含有SO42-，下列操作最合理的是

A.加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 B.加入盐酸酸化的BaCl2溶液 C.先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液 D. 先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液

4、下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可以鉴别的是 A.KOH和Al2(SO4)3 B.H2SO4和NaHCO3

C.CaCl2和Na2 CO3 D.Ba(OH)2和NaHSO4

5、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化、碱化，下列处理方法正确的是 A. 检验C2H5Cl的Cl元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸进行酸化

B. 为了提高高锰酸钾溶液的氧化能力，常用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化 C. 鉴定待测溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化

D. 进行乙醛的银镜反应实验时，常在新配制的银氨溶液中滴入少量的稀NaOH溶液

6、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A . 分液、萃取、蒸馏 C . 分液、蒸馏、萃取

B. 萃取、蒸馏、分液 D. 蒸馏、萃取、分液

7、MgCl2溶液中混有FeCl3杂质，若要制得纯净的MgCl2溶液，可向溶液中加入适量的：①MgO ②NaOH ③MgCO3 ④Mg(NO3)2 ⑤NH3·H2O

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A.⑤ B.②③ C.①③ D.②④

8、为了区别五瓶无色溶液：HCl、AlCl3、Ba(NO3)2、NaCl、Na2CO3，四位学生都没有用酒精灯，三位学生另用了试剂，一位学生没有另用任何试剂．其中操作步骤一定最少的是

A．甲另用了酚酞试剂 B．乙另用了NaOH溶液 C．丙另用了石蕊试液 D．丁不另用任何试剂 9、对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝； ③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸

对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是

A Br－ B SO42－ C H2SO3 D NH4＋ 10、实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：

①蒸镏②水洗③用于燥剂干燥④10%NaOH溶液洗⑤水洗。正确的操作顺序是 A、①②③④⑤ B、②④⑤③① C、④②③①⑤ D、②④①⑤③ 二、选择题（本题共6小题，每小题5分，共30分；每小题有1至2个正确答案）

11、下列各组溶液，只用组内溶液互相混合的方法就可鉴别的是

A．NaOH、Na2CO3、FeCl3、MgCl2 B．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl C．NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl D．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl 12、欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作，其中合理的是

①蒸馏 ②过虑 ③静置分液 ④萃取 ⑤通人过量的CO2 ⑥加入足量的钠 ⑦加入足量的NaOH ⑧加入足量的FeCl3 ⑨加入足量的浓溴水 ⑩加入乙醇与浓硫酸的混合液并加热

A.⑥⑤④③ B.⑨② C.⑩① D.⑦①⑤③

13、某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液，②加金属钠，③结晶，④加过量NaOH，⑤加强热脱结晶水，⑥过滤．正确的操作步骤是

A．②⑥③ B．④⑥①③ C．④⑥③⑤ D．②⑥①③⑤ 14、根据以下叙述制备氯化铜

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先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解，发生以下反应

CuO 2HCl CuC H2O FeO 2HClFe2C  lH2O 2 l 已知pH≥9.6时，Fe2可析出Fe(OH)2； pH≥6.4时，Cu2可析出

Cu(OH)2；pH＝3～4时，Fe3可析出Fe(OH)3。在除去溶液中的Fe2时，可采用的方法是

A．可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6 B．加入纯铜粉，将Fe2还原为Fe

C．先将Fe2氧化成Fe3，再调整溶液pH至3～4 D．通入H2S使Fe2直接沉淀

15、在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1，5二硝基萘

和1，8-二硝基萘的混合物，后者可溶于质量分数大于98％的

硫酸，而前者不能．利用这一性质可以将这两种异构体分离．

将上述硝化产物加入适量的98％硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1，8-二硝基萘，应采用的方法是（ ）

A．蒸发浓缩结晶 B．向滤液中加水后过滤 C．用Na2CO3溶液处理滤液 D．将滤液缓缓加入水中 16、下列除去括号内的杂质的方法正确的是

A. 苯（苯酚）：加浓溴水、振荡、分液 B. 肥皂液（甘油）：加热、加食盐、过滤

C. KNO3(NaCl)：加沸水配成饱和溶液、冷却结晶、过虑、重结晶 D. 福尔马林（甲酸）：加纯碱溶液、分液

第Ⅱ卷（非选择题 共70分）

三、填空题（70分）

17、（2分）有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，请加以鉴别：

（1）应选择的一种试剂是 （填标号）

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A.NaOH溶液 B.甲基橙溶液 C.稀盐酸 D.澄清石灰水

（2）简述实验操作、现象和结论 18、（4分）昆虫能分泌信息素。下列是一种信息素的结构简式：

CH3(CH2)5CH＝CH(CH2)9CHO。指出该物质中的任意一种官能团，为该官能团提供一种简单的鉴别方法并简述实验现象，写出与鉴别方法有关反应的化学方程式并指出反应类别，完成下表。

官能团 鉴别方法及实验现象 有关反应的化学方程式 反应类别

19、（9分）含苯酚的工业废水处理的流程图如下图：

废水 苯 氢氧化钠水溶液 氧化钙 苯酚 A B 设备Ⅰ 设备Ⅱ 苯 设备Ⅲ 设备Ⅳ

苯酚 二氧化碳

（1）上述流程里，设备Ⅰ中进行的是 操作（填写操作名称）。实验室里这一步操作可以用 进行（填写仪器名称）。

（2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是 ，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是 （填名称）。

（3）在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为： 。 （4）在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和 。通过 操作（填写操作名称），可以使产物相互分离。

（5）上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、 、 。 20、（10分）已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下：CH3COOC2H5 77.1℃ ； C2H5OC2H5(乙醚) 34.5℃ ； C2H5OH 78.3℃ ； CH3COOH 118℃。 实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸、边加热蒸馏。得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。 ⑪反应中加入乙醇是过量的，其目的是： 。

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设备Ⅴ

⑫边滴加醋酸、边加热蒸馏的目的是： 。

将粗产品再经下列步骤精制：

⑬为除去其中的醋酸，可向产品中加入__________（填字母）。 A 无水乙醇 B 碳酸钠粉末 C 无水醋酸钠

⑭再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡。其目的是： 。 ⑮然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡。其目的是： 。 最后，将经过上述处理后的液体放入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏。弃去低沸点馏分，收集76~78℃沸程之间的馏分即得。

21、(8分)已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器。) 请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。 序号 实验步骤 ① 溶解 简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置) 将混合物放入烧杯中，加入98% H2S04 ，充分搅拌直到固体不再溶解。 ② ③ ④ ⑤ 洗涤沉淀 检验沉淀是否洗净 ⑥

22、（8分）现有碳酸盐矿石（主要成分为CaCO3、BaCO3）需分离出BaCO3，并尽可能除去Ca2+，为完成此分离查得有关溶解度（克/100克水）数据如下： 温度 物质 Ca(OH)2 Ba(OH)2 0.173 1.64 0.130 13.1 0.004 101.5 0℃ 50℃ 80℃ 第5页

分离要求：（1）原料只有矿石、焦炭和水，不用其它化学原料；（2）Ca2+含量越低越好。下图是分离的实验步骤，在箭头上方注明反应所需条件、方法和所需的物质，在方框里写上各步产物的分子式或化学式。 矿石

23、（6分）

（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）

① 只允许用一种试剂

② 不用任何试剂

（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是

24、（11分）氯化钠样品含有少量的Na2SO4 和 Na2CO3，按下列流程进行净化，请在流程中的（ ）中写上合适的试剂，在[ ]中写上实验操作名称，并写出第②③⑤步中所发生反应的化学方程式。 ② ③

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（ ） （ ） 氯化钠 （ ）

溶液 溶合液 溶合液 澄清溶液 样品 [ ] [ ] ①

② ③ ④ NaCl晶体 （ ） 纯净溶液 [ ] ⑤ ⑥

⑤

25、（4分）就有关物质的分离回答下面的问题

（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。 答： 。 （2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。

答： 。

26、（8分）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还

含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；

②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为 。 （2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？

如果有，应该如何除去SO42－离子？ （3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产

生沉淀为止。请问这步操作的目的是 （4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？

。 （5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的

操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的； 溶解时： 过滤时： 蒸发时：

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参考答案

题号 答案 题号 答案 1 A 9 B 2 B 10 B 3 D 11 AD 4 A 12 D 5 D 13 B 6 C 14 C 7 C 15 D 8 C 16 BC 17、（1）C； （2）取等体积的两种溶液于两支洁净的试管中，分别滴加盐酸至不再产生气泡为止，产生气泡速度快而且消耗盐酸少的一支试管是NaHCO3溶液，另一支试管则是Na2CO3溶液。

18、碳碳双键；滴加溴水，溴水退色；方程式略；加成反应（其他合理答案均可） 19、（1）萃取、分液漏斗 ； （2）苯酚钠、碳酸氢钠；

（3）方程式略； （4）CaCO3、过虑； （5）NaOH、CO2 20、（1）增加一种反应物，有利于酯化反应向正方向进行；

（2）增大醋酸浓度，减少乙酸乙酯的浓度有利于反应向正向进行； （3）B；（4）除去粗产品中的乙醇；（5）除去粗产品中的水。

21、②过虑、用耐酸过滤器安装好过虑装置，按一贴二靠三接触的原则将溶有甲、

乙的浓硫酸进行过虑；

③稀释、取适量水于烧杯中，将甲的浓硫酸溶液沿烧杯内壁慢慢注入蒸馏水中并不断搅拌，甲重新析出；

④过虑、安装好过虑装置，按一贴二靠三接触的原则将析出甲的浊液进行过虑，得到固体甲；

⑤向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次 ⑥取最后一次洗涤液少量，滴加BaCl2溶液，若没有沉淀则已洗净。 22、以焦碳矿石为原料高温煅烧；CaO、BaO、CO2；把CaO、BaO投入水中使其与水反应；Ca(OH)2、Ba(OH)2；把上步反应混合物加热到80℃后充分搅拌并趁热过虑；Ba(OH)2溶液；在Ba(OH)2溶液中通人适量CO2后过虑；BaCO3

23．（1）① 用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单

质碘，振荡，呈紫红色的液体是CCl4，呈棕黄色的液体是蒸馏水。（其它合理的方法均可）

② 用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体

是CCl4，上层液体是蒸馏水。

（2）沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉

淀，则可确认Na2CO3已过量。（其它合理的试剂均可）

24. ① 蒸馏水；溶解 ② BaCl2溶液 ③ Na2CO3溶液 ④ 过滤 ⑤ 稀盐酸 ⑥ 蒸发结晶（每空1分，共7分）

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② Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl

Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+2NaCl ③ BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl

⑤ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑（每一式2分，共8分）

25．（1）蒸馏方法。如用海水制取蒸馏水，就是用蒸馏法除去海水中的离子。

（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。 26．（1）①②③④⑤

（2）静止片刻在上层清液处，滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SO42－，不出现浑浊就说明SO42－已经除尽。除去SO42－的方法是在溶液中加入过量的BaCl2溶液。 （3）除去Ca2+、Mg2+以及加入过量Ba2+ （4）BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质

（5）搅拌，加速溶解 ；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，

防止因局部过热液滴或晶体飞溅。

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