1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径
是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A．X的简单氢化物的热稳定性比W强 B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 【答案】C
【名师点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，准确判断出元素是解答的关键，注意从元素及
其化合物知识的角度去判断，例如制冷剂、淡黄色沉淀和刺激性气味气体等，然后再根据元素周期律的知识进行解答，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时学习中要夯实基础知识，同时应注意知识的灵活运用。元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。！
2． a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是 A．原子半径：d>c>b>a
B．4种元素中b的金属性最强
C．c的氧化物的水化物是强碱 【答案】B
D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强
【名师点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据
元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意。元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。
3．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和
为21。下列关系正确的是
Y A．氢化物沸点：W C．化合物熔点：Y2X3 =x+x+1+x-2+x+2=21，解得x=5，则W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。A．NH3分子间有氢键，其沸点比HCl高，故A错误；B．Al(OH)3显两性，N元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性，故B错误；C．Al2O3是离子晶体，高熔点，而AlCl3是分子晶体，熔点低，故C错误；D．Al和O离子结构相同，核电荷数大，离子半径小，故D正确。答案选D。 【名师点睛】考查元素周期表的结构及元素周期律的应用，其中微粒的半径大小比较是该题的难点， 比较方法是：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na＞Mg＞Al，S＞Cl；（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li＜Na＜K；（3）电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O＞F＞Na＞Mg＞Al；（4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大，如Fe＜Fe＜Fe，H＜H＜H；（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较Al与S的半径大小，可找 3+ 2－ 3+ 2+ + － 2－ － + 2+ 3+ + + + + 2+ 3+ 2－ － 3+ 2- 出与Al电子数相同的O进行比较，Al＜O，且O＜S，故Al＜S。 4． 2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“下列说法不正确的是 ．．． A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数 D．中子数为176的Ts核素符号是117Ts 1763+2－3+2－2－2－3+2－ ”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。 C．Ts在同族元素中非金属性最弱 【答案】D 【名师点睛】明确元素周期表的结构以及编制原则是解答的关键，元素周期表每一周期元素种类依次 为2、8、8、18、18、32、32（周期表未排满），则每一周期最后一种惰性气体原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，因此只要记住了稀有气体元素的原子序数，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。即（1）若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88号元素：88－86＝2，则应在第七周期第ⅡA族；（2）若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84号元素应在第六周期第ⅥA族；（3）若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素(118号)比较，按上述方法推测知：117号元素应为第七周期第ⅦA族。…网 5．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 ．．． A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4 B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C．图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si D．用中文“【答案】C ”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 【名师点睛】熟练应用元素周期律是准确解题的核心。A、C两项元素的非金属性可以用氢化物的稳 定性，最高价氧化物对应水化物的酸性，相互置换能力等来判断。B项则涉及到离子化合物、共价化合物的判断，可以根据组成元素来判断。 6．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳 中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．原子半径：r(X) 【解析】地壳中含量最多的是氧，Z为O元素，所以Y为N元素；钠是短周期金属性最强的元素，W 是Na；X原子序数最小且不与Y、Z同周期，所以X是H元素。A．原子半径N>O，A错误；B．W的最高价的氧化物的水化物是氢氧化钠，是强碱，B错误；C．氮气的氧化性比氧气弱，C错误；D．H、N、O可以组成HNO3等共价化合物，也可以组成NH4NO3等离子化合物，D正确。 【名师点睛】本题考查的是元素周期律，考查学生对元素在元素周期表的位置、原子结构及元素的性 质三者之间的关系理解水平。解题时首先要抓住题干中关键信息，准确推断题给元素；然后确定有关短周期主族元素在周期表中的位置；最后依据同周期、同主族元素性质的递变规律来推断各选项表述是否正确。 7． W、X、Y、Z均为短周期元素，W原子中只有质子，没有中子；X原子最外层电子数与次外层电子 数相等，但与内层电子数不相等；Y元素原子在短周期主族元素中原子半径最大，Z元素单质是空气的主要成分之一，且Z元素单质与Y元素单质在不同条件下可生成两种不同原子个数比的物质。下列说法正确的是 A．W元素无同位素B．X单质分子中含共价键 C．离子半径：Y 元素的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其 + 2- 中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（ ） A．X元素位于ⅥA族B．A难溶于B中 C．A和C不可能发生氧化还原反应D．B的沸点高于C的沸点 【答案】C 【解析】B和C均为10电子分子，考虑为氢化物，由转化关系可知，Z为氢，X、Y、Z原子序数之和 为16，则X、Y的原子序数之和为15，原子半径Y＞X，则Y为碳元素、X为氟元素或者Y为氮元素、X为氧元素，由转化关系，单质X、Y反应生成A，单质Y、Z生成B，则Y应为氮元素、X应为氧元素，则A为NO、B为H2O、C为NH3，验证符合转化关系。A．X为氧元素，处于ⅥA族，故A正确；B．NO不溶于水，故B正确；C．氨气与NO可以发生反应生成氮气与水，故C错误；D．常温下，水为液体，氨气为气态，水的沸点更高，故D正确；故选C。 点睛：本题考查元素及无机物的推断、元素化合物性质等，推断元素与物质是解题的关键。解答本题 需要注意掌握常见10电子物质，利用猜测验证法进行推断。 9． W、X、Y、Z 是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大， X、Y原子核外L电子层的电子数 之比为3∶4，且Y的原子半径大于X的原子半径，X、Y、Z的最外层电子数之和为16，W的简单离子W能与水反应生成单质w2。下列说法正确的是 A．单质的沸点：X>ZB．X与W形成的化合物中只有极性键 C．阴离子的还原性：W>XD．W、X、Y 可形成三元离子化合物 【答案】C 10． m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素．四种原子最外层电子教之和为17，n与 p具有相同的电子层结构。下列叙述中错误的是 A．m、n、q一定是非金属元素B．氢化物的沸点：q＞n＞m C．离子半径的大小：q＞n＞pD．m与q形成的二元化合物一定是共价化合物 【答案】B 【解析】m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素． n与p具有相同的电子层结构，所以 n、p分别是氮、镁 。又由于四种原子最外层电子教之和为17，可得m、q原子最外层电子教之 3-2+ 2+ 3-- 和为10，所以m、q分别是碳、硫。A．m、n、q分别是碳、氮、硫，都是非金属元素，故A正确；B．由于n的氢化物分子间可形成氢键，所以n的氢化物的沸点最高，故B错误；C．n、p离子的电子层结构相同，离子半径随着核电荷数增大而减小，所以离子半径：n＞p ，q离子电子层较多，半径较大，总之，离子半径的大小：q＞n＞p，故C正确。D．m与q形成的二元化合物二硫化碳是共价化合物，故D正确。故选B。 点睛：电子层结构相同的离子，其离子半径随着核电荷数增大而减小。 11．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A、B同主族， B、C、 D．E同周期，B的核外电子数为C的1/2，D的最外层电子数为C、E之和的一半。 下列说法正确的是 A．A、B能形成离子化合物，且A离子半径小于B离子半径 B．A、D能形成离子化合物DA5，与水反应可产生两种气体 C．C、D的简单氢化物中只有D溶于水，其水溶液呈酸性 D．E形成的两种氢化物中所有化学键种类完全相同 【答案】B 点睛：本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子序数、最外层电子数推 断元素为解答的关键。侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。 12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1mol•L －1 t溶液与0.1mol•L－1u溶液的pH 均为1。下列说法不正确的是 A．Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 B．元素的非金属性：Z＞Y＞X，原子半径：X＜Z＜Y C．s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 D．v的电子式可表示为【答案】D 13．原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D分别位于不同的主族，m、p、n分别是元素A、B、C 的单质， D的单质可与热水发生置换反应；x、y、z是由A、B、C组成的二元化合物，其中y、z是气体，且z可用于配制碳酸饮料。它们之间有如下转化关系， 下列说法正确的是 A．D的单质起火燃烧时可用z作灭火剂 B．元素的非金属性:C>A>B C．B、C与A形成化合物的沸点：C>B D．原子半径:D>B>C>A 【答案】D 点睛：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握A为H及CO与水反应生成二氧化碳和氢气为解答 的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用。选项C是易错点，注意碳元素和氢元素形成的化合物不一定是甲烷，注意审题和答题的灵活性。 14．下图是从元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W四种短周期主旅元家下列说法中正确的 是 A．W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍 B．Z元素可能为金属 C．四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子 D．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 【答案】C 【解析】A．X是B，W是P，则W的原子序数是X的原子序数的3倍，A错误；B．由于四种元素均是 短周期主族元素，则Z元素最小主族序数是第Ⅳ，不可能为金属，B错误；C．四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子，即N2H4、H2O2、H2S、HCl，C正确；D．W的气态氢化物的稳定性不一定比Y的强，例如水的稳定性强于氯化氢，D错误，答案选C。 点睛：注意“位—构—性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置， 然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。选项B是解答的难点，注意元素周期表的结构特点。 15． X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，p、q、r、s是上述四种元素形成的二元化 合物，其中r是一种中学常见的两性氧化物，s是一种强酸，r与s的水溶液反应生成P与q。下列说法错误的是 A．简单离子半径：W>Y>ZB．气态氢化物的沸点：Y>W C．Y与W可以形成多种二元化合物D．p、q与r的化学键类型完全相同 【答案】D 16．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次减小，其中只有Z为金属元素，X、Y、Z同周期且 位于不同奇数族，Z、W同主族，Y、Z的原子序数相差4。下列说法正确的是 A．W的简单阴离子半径一定大于Z的简单阳离子半径 B．最简单氢化物的稳定性：X—定强于Y C．Y单质分子的电子式—定为 D．X、W形成化合物的水溶液必须保存在带玻璃塞的细口瓶中 【答案】B 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次减小，其中只有Z为金属元素，X、Y、Z同周 期且位于不同奇数族，Z、W同主族，Y、Z的原子序数相差4，这说明X、Y、Z位于第三周期，则Z是Na，Y是P，X是Cl，W是H。则A．H的简单阴离子半径一定小于Na的简单阳离子半径，A错误；B．氯元素非金属性强于磷，则最简单氢化物的稳定性：X一定强于Y，B正确；C．P有多种同素异形体，则Y单质分子的电子式不一定为 ，C错误；D．X、W形成化合物NaH的 水溶液是氢氧化钠，必须保存在带橡皮塞的试剂瓶中，D错误，答案选B。学$^& 17．中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y和M位 于同主族，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。这五种元素组成一种离子化合物Q。取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀与氢氧化钠溶液体积如图所示。下列说法不正确的是 A．简单的离子半径：M>Y>Z B．气态氢化物的热稳定性：Y>X C．由R、X、Y、M四种元素只组成一种盐 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Z 【答案】C 18． W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，X和Y的电 子层结构相同，Z的电子数比Y多8个，下列叙述正确的是 A．W在自然界只有一种核素B．半径大小：X＞Y＞Z C．Y与Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性D．X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱 【答案】C 【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，则W为C 元素；X和Y的电子层结构相同，则X为Na元素，Y为Al元素；Z的电子数比Y多8个，则Z为Cl元素；A．C在自然界有多种核素，如C、C等，故A错误；B．Na和Al的电子层结构相同，核电荷数大离子半径小，Cl比Na和Al多一个电子层，离子半径最大，则离子半径大小：Al 最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na＞Mg＞Al，S＞Cl。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li＜Na＜K。(3)电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O＞F＞Na＞Mg＞Al。(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe＜Fe＜Fe，H＜H＜H。(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A1与S的半径大小，可找出与A1电子数相同的O进行比较，A1＜O，且O＜S，故A1＜S。 3+ 2－ 3+ 2－ 2－ 2－ 3+ 2－ + － 3+ 2－ 3+ 2+ 2－ － + 2+ 3+ + + + 2+ 3+ 2－ － + 3+ + -3+ -+ 3+12 14 + 3+ + 3+ -3+ + 3+ --3+ + 3+ 19．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W-与Ne具有相同的电子曾结构，X的族序数等于 周期数，Y与Z最外层电子数之和为10。下列说法不正确的是 A．原子半径：X>Y>Z>W B．单质沸点：W>Y>Z C．简单氢化物的还原性：Y>Z>W D．W、X、Z的离子均能促进水的电离 【答案】B 20．部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示。 元素代号 W X Y Z 元素的性质或原子结构 M层上的电子数为4 常温下，其单质为双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性 L层电子数为次外层电子数的3倍 元素最高正价是+ 7价 下列叙述不正确的是 A．原子半径：W>X>Y B．化合物WY2不溶于水 C．由X、Y和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键 D．最高价氧化物对应水化物的酸性:W 最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na＞Mg＞Al，S＞Cl。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li＜Na＜K。（3）电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O＞F＞Na＞Mg＞Al。（4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe＜Fe＜Fe，H＜H＜H。（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A1 + － 3+ 3+ 2+ 2－ － + 2+ + + + 2+ 3+ 2－ － + 3+ 与S的半径大小，可找出与A1电子数相同的O进行比较，A1＜O，且O＜S，故A1＜S。 2－ 2－3+2－3+2－2－2－3+ 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容