第九章氧化还原平衡与滴定

第九章氧化还原平衡与氧化还原滴定法 一、选择题

1.下列化合物中，碳原子的氧化数为-2的是（） A. CHCl3 B. C2H2 C. C2H4 D. C2H6

2.下列电极中，φθ值最高的是（） A. Ag(NH3)2+/Ag B. Ag+/Ag C. Ag(CN)2-/Ag D. AgCl/Ag

3.下列电极的电极电势与介质酸度无关的是（） A. O2/H2O B. MnO4-/Mn2+ C. Ag(CN)2- D. AgCl/Ag

4.根据标准电极电势判断下列每组的物质能共存的是（） A. Fe3+与Cu B. Fe3+和Fe

C. Cr2O72-（酸性介质）与Fe2+ D. MnO4-（酸性介质）与Fe3+ 5.下列说法正确的是（）

A.在氧化还原反应中，两个电对φθ值相差越大，则反应进行得越快；

B.由于φθ（Fe2+/Fe）=-0.440V, φθ（Fe3+/Fe2+）=+0.771V,故Fe3+与Fe2+能发生氧化还原反应；

C.某物质的电极电势代数值越小，说明它的还原能力越强；

D. φθ值越大则电对中氧化型物质的氧化能力越强。

6.在半电池Cu∣Cu2+溶液中，加入氨水后，可使φ（Cu2+/Cu）值（）

A.增大 B.减小 C.不变 D.等于零

7.已知φθ（Mn2+/Mn）=-1.029V, φθ（Cu2+/Cu）=0.342V, φθ（Ag+/Ag）=0.799V,氧化剂强弱的顺序是（）

A. Ag+＞Mn2+＞Cu2+ B. Mn2+＞Cu2+＞Ag+ C. Ag+＞Cu2+＞Mn2+ D. Cu2+＞Mn2+＞Ag+

8.欲使（-）Pt∣Fe2+(c1), A.增大Fe3+的浓度

B.增大MnO4-浓度，减小H+的浓度 C. 减小MnO4-浓度，增大H+的浓度 D. 增大MnO4-浓度和H+的浓度

9.某电池反应A + B2+ == A2+ + B的平衡常数为104，则该电池在298K 时的标准电动势Eθ是（）

A. +0.118V B. -0.24V C. +0.108V D. +0.24V

10.已知Fe3+ + e== Fe2+, φθ=0.77V,测得φ（Fe3+/Fe2+）=0.73V,则说明电极溶液中（）

A. c(Fe3+)＜1mol·L-1 B. c(Fe2+)＜1mol·L-1 C. c(Fe3+)/ c(Fe2+)＞1

Fe3+(c2)‖MnO4-(c3),

Mn2+(c4),H+(c5)∣Pt(+)的正极电极电势φ增大，应选用的方法是（）

D. c(Fe3+)/ c(Fe2+)＜1

11.关于歧化反应的正确叙述是（）

A. 同种分子中两种原子间发生的氧化还原反应 B. 同种分子中同种原子间发生的氧化还原反应 C. 两种分子中同种原子间发生的氧化还原反应 D. 两种分子中两种原子间发生的氧化还原反应

12.能使Fe2+变成Fe3+，而不能使Cl-变成Cl2的氧化剂是（标准状态下）（）

A. Ag+ B. MnO4- C. Cu2+ D. Ag(NH3)2+

13.根据φθ值判断，下列反应在标准状态下时自发进行程度最大的是（298K）（）

A. 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ B. Cu2+ + Fe == Fe2+ + Cu C. Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+ D. 2Fe3+ + Fe == 3Fe2+

14.已知Zn2+ + 2e == Zn, φθ(Zn2+/ Zn)=-0.763V, Zn(CN)42-的K fθ=5×1016,则电对Zn(CN)42-/Zn 的φθ为（）

A. -0.27V

B. -1.26V C .-1.75V D. -0.22V

15.反应3A2+ + 2B==3A + 2B3+在标准状态下电池电动势为1.8V；在某浓度时电池电动势为1.6V，则此反应的lgKθ值为（）

A. 3×1.8/0.0592 B. 6×1.8/0.0592 C. 6×1.6/0.0592 D. 3×1.6/0.0592 16.条件电极电势就是（） A. 标准电极电势

B.任意温度、浓度下的电极电势

C. 电对的氧化型和还原型的分析浓度都是1 mol·L-1时的电极电势

D. 电对的氧化型和还原型的活度都是1 mol·L-1时的电极电势 17.在一定条件下用Ce（SO4）2标准溶液滴定相同浓度的Fe2+溶液，当滴定百分数为50%时，溶液的电极电势等于（）

A. 滴定剂电对的条件电极电势 B.被滴物电对的条件电极电势 C.滴定剂电对的条件电极电势的一半 D.被滴物电对的条件电极电势的一半

18.下列基准物质中，既可标定NaOH,又可标定KMnO4溶液的是（）

A. KHC8H4O4 B. Na2C2O4 C. H2C2O4·2H2O D. Na2B4O7·10H2O

19. 用Na2C2O4标定KMnO4溶液时，滴定开始前不慎将滴定溶液加热至沸，如果继续滴定，则最后标定的结果（）

A.偏高 B.偏低 C.准确无误 D.不确定

20. 在H2SO4介质中，用Na2C2O4标定KMnO4溶液，如果溶液中H2SO4浓度为5 mol·L-1，则最后标定的结果（）

A.偏高 B.偏低 C.正确 D.不确定

21. 用Na2C2O4标定KMnO4溶液，若不使用Mn2+催化剂，则滴定溶液温度应控制在（）

A.室温 B.50℃以下 C.75~80 ℃ D.100℃

22. 用同一种KMnO4标准溶液分别滴定等体积的FeSO4和H2C2O4溶液，若消耗KMnO4溶液的体积相等，则（）

A. c(FeSO4)= c(H2C2O4) B. c(FeSO4)= 2c(H2C2O4) C. c(H2C2O4)= 2c(FeSO4) D. c(FeSO4)= 4c(H2C2O4)

23.用KMnO4法测定FeSO4样品中的Fe2+的含量，介质除加H2SO4外，最好还加（）

A. HAc B. H3PO4 C. HCl D. HNO3

24. K2Cr2O7法测铁矿石中铁含量时，加入H3PO4的主要目的之一是（）

A.加快反应的速度 B.防止出现Fe(OH)3沉淀 C.使Fe3+转化为无色配离子 D.沉淀Cr3+

25. 在H3PO4存在下的HCl溶液中，用0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定0.1mol·L-1Fe2+溶液，其化学计量点的电势为0.86V，则此滴定最合适的指示剂为（）

A.次甲基蓝（φ’=0.36v） B.二苯胺磺酸钠（φ’=0.84v） C. 二苯胺（φ’=0.76v） D.邻二氮菲-亚铁（φ’=1.06v）

26.间接碘量法中加入淀粉指示剂适宜时间为（）

A.滴定开始时

B.在标准溶液滴定了近50%时 C.滴定至近终点时

D.滴定至I3-离子的红棕色褪尽，溶液无色时

27. 标定Na2S2O3溶液中，可选用的基准物质是（） A. KMnO4 B. 纯Fe C. K2Cr2O7 D. Vc

28.碘量法测Vc含量，控制滴定时溶液的酸度必须采用（） A. H2SO4 B. HCI C. HAc D. H3PO4 二、填空题

1. 已知φθ(Zn2+/ Zn)＜φθ(Cu2+/ Cu) ＜φθ(Fe3+/ Fe2+)，其中较强氧化剂是，较强还原剂是。

2. 标态下用电对MnO4-/Mn2+, Cl2/Cl-组成的原电池，其正极反应为，负极反应为，电池的电动势等于，电池符号为。[φθ(MnO4-/ Mn2+)=1.51V; φθ(Cl2/Cl-)=1.36V]

3. 已知φθ(MnO4-/ Mn2+)=1.51V，φθ(CO2/H2C2O4)=-0.49V，能否用已知浓度的草酸来标定KMnO4溶液的浓度？，其离子反应式为。

4. Ag+/Ag半电池中，加入氨水、Na2S2O3和KCN溶液后，Ag+/Ag 电对电极电势将依次变，这是因为生成、、，其稳定常数依次。

5. 标准氢电极中，p(H2)= ,c(H+)= , φθ(H+/ H2)= 。 6.在标准状态下，下列反应能自发进行：

（1）Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ === 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O （2）2Fe3+ + Sn2+ =====2Fe2+ + Sn4+

可推断三电对φθ值的大小顺序是，氧化性最强的是，还原性最强的是 ,若将（1）式两电对组成标准原电池，则原电池的表示式为，Eθ=V，Δr G mθ=kJ ·mol-1。

7. KMnO4分别在酸性、碱性和中性介质中与Na2SO3反应，被还原的产物分别是、、和。

8. 间接碘量法中的主要误差来源（1）；（2） ; （3）。