城区高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(3)

班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1． 下列装置能达到实验目的的是

A． B．

用于配制一定浓度的稀硫酸用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2

C． D．

用于除去CO2中的少量HCl

用于制备蒸馏水

2． 常温下，有甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释到100L时，溶液的pH变为x；n（CH3COO-②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，在混合液中：）+n（OH-）-（H+）=y mol。x、y的正确答案组合为A. 3＜x＜5、0.2

B. 3＜x＜5、0.1

C. 3、0.1

D. 5、0.2

3． 下列离子方程式正确的是

A．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀完全：SO42﹣+ H++ Ba2++ OH﹣═ BaSO4↓+ H2OB．NaHCO3溶液中加入过量石灰水：2HCO3﹣+ Ca2++ 2OH﹣═ CaCO3↓ + 2H2O + CO32﹣C．NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2﹣+ CO2 + 2H2O ═ Al（OH）3↓ + HCO3﹣D．Na2CO3溶液与醋酸溶液混合：2H+ + CO32﹣═ CO2↑+H2O

4． 当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向

B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准5． 250℃和A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓效应

时，

，该反应能自发进行的原因是

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6． 室温下，HCO3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（ ）

A. 电离过程 B. 中和反应 C. 水解反应 D. 置换反应

7． 下列关于各图像的解释或结论不正确的是

A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应

C. 由丙可知：同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强

D. 由丁可知：将℃的A、B饱和溶液升温至℃时，A与B溶液的质量分数相等

8． 室温下，将1molNa2CO3·10H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1molNa2CO3（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；Na2CO3·10H2O受热分解的化学方程式为:

Na2CO3·10H2O（s） Na2CO3（s）+10H2O（l），热效应为△H3。则下列判断正确的是（ A. △H2<△H3 B. △H1>△H3 C. △H1+△H3=△H2 D. △H1+△H2>△H39． 下列说法正确的是

A．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023

B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7 C．钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 D．一定条件下反应N2＋3H2

温、高压硫酸，A点为平衡状态

）

2NH3达到平衡时，3v正（H2） = 2v逆（NH化剂化剂3）

80电电化剂10．硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SC．SO3、H2SO4、H2SO3、S、H2S11．在一定温度下，）如下表。

B．SO2、H2SO3、H2SO4、S、H2SD．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S溶液发生催化分解。不同时刻测得生成

的体积（已折算为标准状况

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t/min00.0

29.9

417.2

622.4

826.5

1029.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A. B. C. 反应到D. 反应到A. B. C. D.

13．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 A．c（HCN）B. 液态的氯化氢D. 金属铜

B．SO3溶解于水　　 C．SO2溶解于水　 D．CO2溶解于水

B．c（Na＋）< c（CN－）

D．c（HCN）+c（CN－）=0.1mol·L－1

）

的平均反应速率：的平均反应速率：

时，时，

分解了50%

12．下列电离方程式中，正确的是

14．下列物质属于电解质且又能导电的是（

15．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是

二、填空题

16．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4·xH2O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值。通过查阅资料和网络查寻，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定，反应原理为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。学习小组的同学设计了如下滴定方法测定x值：

①称取1.260g草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液；②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；

③用浓度为0.1000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液10.00mL。

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回答下列问题：

（1）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如右图中的___________ （填“甲”或“乙”）滴定管中。（2）本实验到达滴定终点的标志是________________________________。（3）通过上述数据，求得x=___________。讨论：

①若滴定到终点时俯视滴定管刻度线读数，则由此测得的x值会___________ （填“偏大”“偏小”或“不变”，下同）。

②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会___________。

17．Ⅰ、在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H＋）＝10－a mol/L，c（OH－）＝10－b mol/L，已知a＋b＝12，则（15分）

（1）该温度下水的离子积常数KW＝________。

（2）该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________mol/L。

（3）在该温度下，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________。Ⅱ、现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：

（4）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是 （填序号）__________________。

4浓度由大到小的顺序是 （填序号）____________________。（5）④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH＋

（6）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________（填字母序号）。

4）A．c（Na＋）＝c（Cl－）>c（OH－）>c（NH＋

B．c（Na＋）＝0.1 mol/L

4）＝c（Cl－）＋c（OH－）C．c（Na＋）＋c（NH＋

D．c（H＋）>c（OH－）

Ⅲ、常温下，amol/L氯化铵溶液中加入等体积bmol/L氢氧化钠溶液，反应后混合液呈中性，求该温度下

NH3·H2O的电离常数________

18．（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为____________________________________________。

编号①②③

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④

（2）试用表中所示各装置设计

装置

一个实验,验证上述反应所产生的各种产物。

这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）　　　　→　　　　→　　　　→　　　　。

（3）实验室中可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。B瓶溶液的作用是　　　　　　　　　　　； C瓶溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）装置②中所加的固体药品是　　　　　　　　　　。

（5）装置③中所盛的溶液是　　　　　　　　　　　，可验证的产物是　　　　　　　　。

19．有一瓶无色气体，可能含有CO2，HCl ，HBr ，SO2 中的一种或几种气体，将气体通入足量氯水中，得到无色透明的溶液，继续向该溶液中加入少量的BaCl2溶液和盐酸，有白色沉淀产生。则原气体中一定含有__________，肯定不含有__________，可能含有____________________。

20．在如图所示的一些常见物质之间的转化关系中（有些反应中的水、部分产物及反应条件未列出）。

已知反应①是工业制硫酸时沸腾炉中的反应，A是由两种元素组成的化合物且元素的质量比为7：8，B、M为非金属单质，E、K为金属单质，其中B为地壳中含量最多的非金属元素的单质，E为地壳中含量最多的金属元素的单质。

（1）M的化学式为　　　　　　　　　。（2）反应①的化学方程式为　　　　　　　　　。（3）反应②的化学方程式为　　　　　　　　　。（4）I的水溶液与K反应的离子方程式为　　　　　　　　　。第 5 页，共 6 页

城区高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）

一、选择题

题号答案题号答案

1C11C

2A12C

3A13D

4D14C

5D15A

6C

7B

8A

9C

10D

二、填空题

16． 色

（1）. 甲 （3）. 2

（2）. 当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪

（5）. 偏小

（3） 11（6） A

（4）. 偏大

17．Ⅰ、 （1） 10－12 mol2·L－2　 （2） 10－b－10－a　 Ⅱ、（4） ④>②>③>①　 Ⅲ、（a-b）10-7/b

18．（1） C+2H2SO4（浓）

2SO2↑+CO2↑+2H2O（2分）

（2） ④　②　①　③（2分）（3） 将SO2全部氧化吸收（2分）　

验证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化吸收（2分）（4）无水CuSO4（或变色硅胶）　　（5）澄清石灰水（2分）　CO2（2分）

19．SO2 （2分） HBr （2分） HCl、CO2 （2分） 20．（1）H2（2分）； （2）4FeS2+11O2（3）Fe2O3+2Al

（5） ⑦>④>⑤>⑧　

2Fe2O3+8SO2（2分）；

Al2O3+2Fe（2分）； （4）2Fe3++Fe=3Fe2+（2分）．

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